在教师考试，对于离子化合物与共价化合物的区别常常是考察的重点，这类题型常常以选择题的形式去考试，因此在考试中属于客观题的考频较高的一类题型。而在考试过程当中考生常常出现的问题主要是以下几个方面：
1.分不清二者分类的依据，混淆概念
2.把电解质的特点与离子化合物混为一谈
3.对于一些特殊的物质没有记忆清楚，比如氯化铝是共价化合物往往容易会被判定为离子化合物。
【例1】下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键;
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键;
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物;
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物;
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键;
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥
【答案】D
【解题思路】
①含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，例如Na2O2，故①正确;
②只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物不可能含离子键，故②错误;
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3为共价化合物，故③正确;
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如铵盐NH4NO3、NH4Cl等，故④错误;
⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，例如稀有气体为但原子分子，不存在化学键，故⑤错误;
⑥熔融状态能导电的化合物，说明在熔融状态下产生自由移动的离子，所以一定是离子化合物，故⑥正确;
综上所述，①③⑥正确，答案选D。
【知识点睛】
(1)只含有共价键的化合物叫共价化合物，含有离子键的化合物叫离子化合物。需要注意的共价化合物只含共价键，不含离子键;而离子化合物不仅含有离子键，还可能含有共价键例如硫酸钠。
(2)离子化合物的特点是在熔融状态下能导电，而电解质的特点是在熔融状态或者水溶液中能导电。在物质的类别上，酸不属于离子化合物，却属于电解质。
(3)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，比如氯化铝;只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物比如氯化铵。
【例2】(2020·福建省福州第一中学高一期末)下列各组物质均既有离子键又有共价键的是( )
A.KOH、H2SO4、NH4Cl B.CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C.K2O2、NaOH、K2SO4 D.HClO、Al2O3、MgCl2
【答案】C
【解析】
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此分析解答。
【详解】
A.H2SO4分子中只有共价键，A不符合题意;
B.CaO中只有离子键，B不符合题意;
C.K2O2、NaOH、K2SO4中既有离子键又有共价键，C符合题意;
D.HClO分子中只有共价键，Al2O3、MgCl2中只有离子键，D不符合题意;
答案选C。
【知识点睛】符合条件要求的首先是离子化合物，其次是含有共价键的离子化合物需含有酸根或者铵根。
解题小技巧：首先区分离子化合物与共价化合物，掌握哪些物质属于离子构成就一定属于离子化合物。其次判断键的类型，在共价化合物中相同原子组成的键是非极性键，不同原子组成的键属于极性键;在离子化合物中有酸根或者铵根的含有共价键，没有根则没有共价键。
