⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断
① 原子：质子数＝核外电子数
② 阴离子：质子数＜核外电子数
③ 阳离子：质子数＞核外电子数
考点8 离子⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。
⒈化学式的写法
A.单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
B.化合物的化学式
正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）
⑴宏观上
表示一种物质：表示二氧化碳。
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
⑵微观上
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
考点10 化合价⒈元素化合价的表示方法
化合价用 1、 2、 3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用 、2 、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：
⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显 1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
⒊牢记常见元素的化合价
