1．氧气的氧化性以及氢气、一氧化碳的还原性和可燃性
(1)物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应，这里的氧指的是氧元素，包括氧气中的氧及化合物中的氧。如：C＋O2点燃(=====)CO2中C得到氧生成CO2，发生了氧化反应。C＋2CuO高温(=====)2Cu＋CO2中，C夺取了CuO中的氧也发生了氧化反应。
(2)氧气是一种性质比较活泼的气体，能与多种物质发生反应，在反应中氧气能提供氧使其他物质发生氧化反应，显氧化性。
(3)物质失去氧的化学反应叫做还原反应。在H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O及CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2的反应中，CuO失去了氧变成了Cu，发生了还原反应，而H2、CO得到氧变成水及CO2发生了氧化反应，所以说氧化反应与还原反应共存于同一化学反应中，并且是同时发生的，我们把这一类反应称做氧化还原反应。在氧化还原反应中像上述反应中的H2和CO具有结合氧的性质称为还原性，CuO具有提供氧的性质称为氧化性。
(4)氢气和一氧化碳都能在空气中燃烧，即都具有可燃性，燃烧时火焰的颜色无明显的区别，但我们可根据其产物的性质来区别。如H2燃烧后的产物是水，可以在火焰上罩一干燥的冷烧杯，有水雾产生，而CO燃烧时无此现象，但在火焰上罩一个内附石灰水的烧杯，石灰水变浑，说明生成物是CO2。
2．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点
根据反应物及生成物的类别变化和组成特点，可分为：
(1)化合反应：A＋B―→AB，A、B可以是单质，也可以是化合物，而AB一定是化合物，如2Cu＋O2△(=====)2CuO，2CO＋O2点燃(=====)2CO2，CaO＋H2O===Ca－(OH)2。
特点：多变一。
(2)分解反应：AB―→A＋B，与化合反应刚好相反，如CaCO3高温(=====)CaO＋CO2↑，2H2O2MnO2(=====)2H2O＋O2↑，2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑。特点：一变多。
(3)置换反应：A＋BC―→B＋AC。特点：反应物与生成物分别为一种单质和一种化合物。一定有化合价的变化。
(4)复分解反应：AB＋CD―→AD＋CB，A、B、C、D是带电的原子或原子团。特点：二变二，相互交换成分，化合价不变。发生的条件：在溶液中进行且生成物中有沉淀或气体或水生成。
(5)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
化合反应、分解反应与氧化还原反应之间没有必然的联系，置换反应一定是氧化还原反应(注意：有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应)，复分解反应一定不是氧化还原反应。
3．燃烧的条件，剧烈氧化和缓慢氧化，火灾自救
的一般方法
(1)缓慢氧化现象：铁生锈、自燃等。
(2)剧烈氧化现象：燃烧、爆炸等。
燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的关系。
剧烈氧化达到着火点燃烧在有限空间里急速积聚爆炸
缓慢氧化热量积蓄自燃
注意：有些爆炸如蒸气锅炉爆炸、热水瓶爆炸、车胎因充气过多而爆炸是物理爆炸，没有新物质生成。
(3)燃烧的条件：有可燃物；有氧气(或助燃物质)；温度达到可燃物的着火点；以上三条必须同时满足。
(4)灭火的原理：a.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
b．隔绝氧气(或空气或能支持可燃物燃烧的物质)。
c．使温度降到着火点以下。满足其中一条即可灭火，同时满足其中的两条或三条时灭火效果更佳。
灭火的方法：通常用灭火器或水来灭火；电器着火不能用水来扑灭，油锅着火用盖子盖灭。
(5)火灾自救的一般方法：发现火情拨打“119”，自身在室内用湿毛巾捂住鼻子往外跑等。
4．化学物质对人体的危害
CO能与红细胞中血红蛋白化合，血红蛋白失去与氧结合的机会，使人体缺氧。
甲醇：工业酒精中常含有甲醇，有毒，能致盲。用工业酒精和水做成的假酒因含有甲醇而使人中毒。
甲醛：有毒，可经呼吸道、消化道和皮肤吸收，引起蛋白质变性，家庭装修材料、衣服中的甲醛超标，已引起人们的重视。
苯：很毒，会损害造血功能，诱发白血病与染色体畸变。
尼古丁：烟气中含尼古丁，是致癌物质，青少年要禁止吸烟。
二噁英：是致畸物质，焚烧垃圾会产生二噁英。
毒品：包括吗啡、海洛因、大麻、可卡因、冰毒等，能麻醉人体的神经，能成瘾，青少年要远离毒品。
5．催化剂在化学反应中的作用
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质不变的物质称为催化剂。催化剂在化学反应中的作用是改变其他物质的化学反应速度。
在H2O2分解的反应中MnO2加快了H2O2的分解速度，MnO2是H2O2分解的催化剂。
