离子反应
学习目标
1．了解离子反应的概念，利用实验探究离子反应发生的条件。
2．能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。
3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。
重难点
1.物质的拆与不拆
2.离子方程式的书写
知识导学
一．离子反应
1.向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液，出现白色沉淀。
原因：Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀
发生化学反应：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓ 2NaCl
从微观角度看，其实质是： Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓ ， Na 离子和 Cl- 离子没有参与反应。
2.电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与 离子 有关。
（1）离子反应概念： 有离子参加或有离子生成的反应 称为离子反应。
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
二．离子方程式
1.离子方程式概念： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 。
2.书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：
写—正确书写反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__
拆—把__易溶于水且易电离__的物质拆成离子的形式：__Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO4(2－)===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－__。
删—删去方程式两边__不参加反应__的离子__SO4(2－)＋Ba2＋===BaSO4↓__
查—检查方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【点拨】不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。
3.意义：
【结论】强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出的__H＋__与强碱电离出的__OH－__结合生成__H2O__。
离子方程式不仅可以表示__某个具体的化学反应__，还可以表示__同一类型的离子反应__。
三．离子反应的类型及发生反应的条件
1．类型：复分解反应和置换反应等。
2．离子反应条件的探究实验：
三个实验中发生反应的离子方程式分别是
①__Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓__
②__H＋＋OH－===H2O__
③__CO3(2－)＋2H＋===CO2↑＋H2O__
3．复分解反应类离子反应的发生条件：
【知识进阶】
一．离子方程式的书写及正误判断
【问题探究】
1.H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？
不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应除H＋和OH－生成H2O外，Ba2＋与SO4(2－)反应还生成BaSO4沉淀，故其离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4(2－)===BaSO4↓＋2H2O。
2．根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？
复分解反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可)；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。
【知识归纳总结】
1．书写离子方程式的拆分原则：
(1)常见物质的拆分原则
(2)微溶物的书写原则
微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
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