钠及化合物
1、 钠的物理性质(通过哪些实验现象得什么性质）
钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下
为 态的金属，ρ(煤油)____ ρ(钠)___ ρ(水)。
如何取钠、切钠？
二、钠的化学性质 1、钠与氧气的反应
①常温条件下反应
实验现象： 。化学方程式： ，
氧化剂为 ，还原剂为 。
②加热条件下反应
实验现象：
。化学方程式： ，氧化剂为 ，还原剂为 。
[思考］：比较钠与氧气在两种情况下的反应的异同点？
【知识拓展】钠与其它非金属反应
钠与氯气的反应： ，钠与硫的反应：
【提醒】 ① 钠的取用用镊子（不能用手接触） ② 煤油要用滤纸吸干
③ 切割钠在玻璃片上进行 ④ 实验中剩余的钠必须放回原瓶
2、 钠与水的反应
从物质组成和氧化还原的角度 预测钠与水反应的产物
氧化剂 还原剂 ,该反应的类型为 反应，同时也是 反应。
3、钠的性质的延伸：钠与酸反应
金属钠与盐酸反应的化学方程式 ,离子方程式是
思考：①写出过量的钠与稀盐酸反应的方程式，并归纳结论。
方程式： 。
结论： 。
②推测一下钠与盐酸反应和钠与水反应的剧烈程度谁强
③根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？
4、钠与盐、碱溶液的反应
a、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反应实质：钠与水反应
b、与FeCl3、CuSO4等溶液反应实质：钠与水反应，同时生成的NaOH与Cu2 反应生成沉淀
c、与NaHSO4等一类溶液反应实质：钠与盐电离出的H 反应。
d、钠和碱反应实质：钠与水的反应。
分析：钠与下列溶液的反应
【问题讨论】
钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？
三、钠的存在、保存、制备及用途
(1)钠的存在：因为钠是极活泼的金属，所以自然界都以 态存在。
(2)钠的保存：金属钠通常保存在_________中，原因是钠能与 及________反应。
已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？
(3) 钠的制备：电解熔融的氯化钠： 。
(4) (4)钠的用途
拓展：1、钠露置在空气中的变化过程（分析现象及相应方程）
一、钠的氧化物
1、氧化钠（Na2O）从物质分类的角度分析：氧化钠属于金属氧化物和碱性氧化物得
性质
请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的方程式，是离子反应的请再写出离子方程式
2、 过氧化钠（Na2O2）
(1)把1-2ml水滴入在盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条伸入试管中，检验生成的气体。
(2)用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？
(3)然后用PH试纸检验溶液酸碱性
观察到的现象： 结论
有气泡
带火星的木条
试管温度
用PH试纸检验
过氧化钠与水反应的化学方程式： 。
用双线桥表示上述反应化合价的变化与氧化还原的关系及电子转移情况
Na2O2 剂， 是氧化产物, 是还原产物。
实验2－3 探究过氧化钠与二氧化碳反应
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
用双线桥表示上述反应化合价的变化与氧化还原的关系及电子转移情况
Na2O2 剂, 该反应 离子反应？（填"是"或"不是"）
应用： 。
过氧化钠与盐酸反应的化学方程式： 。
[思考］：过氧化钠是碱性氧化物吗？
[ 列表对比 ] 氧化钠和过氧化钠
2、注意Na2O2的强氧化性：
Na2O2是一种强氧化剂，除与H2O、CO2反应之外，还有如下几个方面的情况需引起注意：
① Na2O2与SO2的反应： 。
② Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将Fe2 氧化成 ，同时生成 沉淀。
原理 、
③ Na2O2投入氢硫酸溶液中，可将H2S氧化为 ，使溶液变 。
④ Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以将SO32- 氧化成 。
1、 碳酸钠和碳酸氢钠 完成教材P36实验2-4
2、 实验2-5
学们互相讨论，分析上述实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同
思考与讨论：1、Na2CO3与盐酸的反应
向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量） 。
若是向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足），此时所发生的反应依次应为：
（注：不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其它试剂鉴别Na2CO3和盐酸的原理）
2、往饱和的碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，现象？为什么？
7
化学反应方程式： 。
现象及原因： 。
3、 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产物的判断：
(CO2不足)：
(CO2过量)：
4、Na2CO3、NaHCO3如何相互转化？
Na2CO3 NaHCO3
5、(1)如何除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠杂质？
(2)如何除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠杂质？
(3)如何除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠杂质?
6、怎样鉴别Na2CO3和NaHCO3？
7、能用
