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溶液吗？为什么？
3、 焰色试验：
1、概念： 在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色试验。由此可判断试样所含的 元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
1、 实验步骤： ①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；
②用铂丝蘸取碳酸钠溶液放在外焰上烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后, 再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，观察火焰颜色。
步骤概括：
2、 焰色试验的实验方法： 。
注意：①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；
②观察钾元素的焰色，须通过蓝色的钴玻璃，以排除钠焰的干扰。
③焰色试验是 ，是 的性质，因此，无论是金属的单质或化合物、溶液或固体，其焰色都相同，但并不是所有的金属元素都有焰色反应。
【记住】钠的焰色是 ，钾的焰色是 （透过 ）。
问：每次实验必须用盐酸洗净铂丝为什么不用硫酸洗？
探究: Na2O2与CO2、H2O的反应
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系。
(1)物质的量关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
(2)气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的1/2，也等于生成氧气的量。
(3)电子转移关系 2Na2O2～O2～2e－
(4)固体质量关系
①相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的"CO"或H2O中的"H2"
②凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该结论。
(5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后 ，Na2O2再与H2O发生反应。
练习：1、某物质灼烧焰色试验为黄色，下列判断正确的是
A、 该物质一定是钠的化合物 B、该物质一定是含钠元素
C、该物质一定是金属钠 D该物质一定是钠盐
2、在火焰上灼烧下列物质，火焰呈现黄色的有 （ ）
①碳酸钠 ②碳酸钾 ③硫酸钠 ④金属钠 ⑤ 氧化钠
⑥ 过氧化钠 ⑦ 氢氧化钠 ⑧氢氧化镁
3．下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
