今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~
一、 钠的化合物
1. Na2O
（1）Na2O与水的反应
Na2O＋H2O==2NaOH
（2）Na2O与CO2的反应
Na2O＋CO2==Na2CO3
（3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3
（4）与酸发生反应
Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O
2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
（1）过氧化钠与水的反应
（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2H2O==4Na＋＋4OH－＋O2↑
（2）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是
2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2
（3） Na2O2＋ SO2＝ Na2SO4
（4）2Na2O2＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2↑
3. 氢氧化钠NaOH
俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
4. 钠盐
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
类别
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
水溶性比较
Na2CO3> NaHCO3
溶液酸碱性
碱性
碱性
与酸反应剧烈程度
较慢（二步反应）
较快（一步反应）
与酸反应
Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑
CO32- 2H ==CO2↑ H2O
NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑
HCO3－ H ==H2O CO2↑
热稳定性
加热不分解
加热分解（条件：加热）
2NaHCO3==Na2CO3 H2O CO2↑
与CO2反应
Na2CO3 CO2 H2O==2NaHCO3
不反应
与NaOH溶液反应
不反应（不能发生离子交换）
NaHCO3 NaOH==Na2CO3 H2O
HCO3－ OH－==H2O CO32－
与Ca(OH)2溶液反应
Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH
也能反应生成CaCO3沉淀
Ca2 CO32－==CaCO3↓
与CaCl2溶液反应
不反应
有CaCO3沉淀
用途
发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）
发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）
相互转化
Na2CO3 CO2 H2O==2NaHCO3
2NaHCO3==Na2CO3 H2O CO2↑
NaHCO3 NaOH==Na2CO3 H2O
NaHCO3 NaOH==Na2CO3 H2O
附：钠及其化合物思维导图
二、铝的化合物
1．Al2O3的性质
Al2O3俗名矾土，氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
Al2O3 6HCl====2AlCl3 3H2O
（Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O）
Al2O3 2NaOH====2NaAlO2 H2O
（Al2O3＋2OH－====2AlO2－＋H2O）
2. 氢氧化铝 Al(OH)3
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
（1）Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
（2）Al(OH)3受热易分解成Al2O3
2Al(OH)3==加热==Al2O3＋3H2O
（规律：不溶性碱受热均会分解）
（3）Al(OH)3的制备
实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
（ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）
因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。
附：铝及其化合物思维导图
三、铁的化合物
1.铁的氧化物的性质
FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO＋2HCl=FeCl2 H2O
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
铁的氧化物Fe3O4
Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
2．铁的氢氧化物
氢氧化亚铁Fe(OH)2（白色）和氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）
（1）制备
①Fe(OH)2的制备
FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4
Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
②Fe(OH)3的制备
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3
（2）性质
①都能与酸反应生成盐和水
Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O
Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋＝2Fe3＋＋3H2O
②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（现象
白色沉淀→灰绿色→红褐色）
③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3
2Fe(OH)3==加热==Fe2O3＋3H2O
3．铁盐（铁为 3价）、亚铁盐（铁为 2价）的性质
（1）铁盐（铁为 3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐
2FeCl3＋Fe=3FeCl2
（ 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋）(价态归中规律)
2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
（ 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋）（制印刷电路板的反应原理）
亚铁盐（铁为 2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐
2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
（ 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-）
（2）Fe3＋离子的检验
a.溶液呈黄色；
b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色；
c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2＋离子的检验
a.溶液呈浅绿色；
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；
c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。
附：铁及其化合物思维导图
