正确书写、理解记忆、熟练掌握化学方程式是很重要的。熟练掌握，不仅要求会写、会配平、会应用；而且要求全面理解有关物质间的物质的量比，快速、准确、高效地利用化学方程式中的定量、定性关系，随机应变地解决高考化学的实际问题。在高三化学复习过程中要做到以下三点：
一是要经常重现反思：具体物质的有关化学性质掌握了没有？如：钠元素及其化合物、氯元素及其化合物的有关化学方程式都会了吗？要如何去巩固？要如何去积累？要如何去记忆？等等。及时重现反思，可以强化记忆，克服遗忘；及时重现反思，可以强化积累，积少成多；及时重现反思，可以强化应用，解决问题。
二是要经常动手训练：书写某种元素及其化合物的有关化学方程式，如：Fe、Fe2 、Fe3 互变中的有关离子方程式，做到个个过关，熟能生巧。学会如何归类书写？掌握各类反应有何规律？如何迁移此规律来书写未学的化学方程式[Fe2 与Cr2O72-（H ）反应]？等等。勤于动手训练，有助于归类总结；勤于动手训练，有助于掌握规律；勤于动手训练，有助于迁移应用。
三是要经常分析理解：平时训练中，化学方程式书写错误或写不来的原因何在？如何纠错？如何提高书写的准确率？等等。细心分析理解，可以避免类比失误，张冠李戴；细心分析理解，可以避免知识干扰，减少失分；细心分析理解，可以确保规范表述，准确答题。
目的：熟练并正确书写有关化学用语，达到随便让你写一个你学过的化学方程式，你不用想太久就能直接写的程度，以提高化学解题效率和提高高考化学成绩。
训练：下列各反应均有 NH3产生，试分析原因，并写出有关化学方程式：
（1）NH4Cl和消石灰固体加热
（2）NH4Cl和 NaOH固体研磨
（3）NH4Cl和 NaOH溶液加热
（4）NH4NO3和Ba(OH)2浓溶液混合
（5）亚硫酸铵稀溶液和KOH 稀溶液混合
（6）NH4Cl固体加热
（7）碳铵固体加热
（8）浓氨水加热
（9）氨水中加入碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体
（10）(NH4)2SO4浓溶液中加入Na2O2固体
（11）NH4Cl固体和Na2O2固体共热
（12）氮气和氢气在一定条件下合成氨
一、根据反应现象书写化学方程式
例1．已知NH4CuSO3与足量的2 mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生有刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
D．有刺激性气味的气体是氨气
解析：根据现象①、②、③所对应的生成物分别是：Cu、SO2、CuSO4，由此可写出反应的化学方程式为：2NH4CuSO3 2H2SO4==Cu↓ (NH4)2SO4 2SO2↑ CuSO4 2H2O，可见反应中，电子转移发生在NH4CuSO3中的 1价Cu元素之间，与S元素无关，2molNH4CuSO3反应转移1mol电子，故1mol NH4CuSO3反应转移0.5mol电子，故C选项正确。
例2．若向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴加稀盐酸至过量，立即产生白色沉淀，然后逐渐溶解，最后沉淀消失；若向盐酸中逐滴加四羟基合铝酸钠溶液至过量，从无沉淀到出现沉淀，最后沉淀不消失；请写出整个实验过程有关的离子方程式。
解析：根据现象知：反应开始盐酸不足，产生白色沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3有两性又溶于过量盐酸，故向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加稀盐酸至过量的的离子方程式为：[Al(OH)4]- H ==Al(OH)3↓ H2O，Al(OH)3 3H ==Al3 3H2O；向盐酸中逐滴加Na[Al(OH)4]溶液至过量，反应开始盐酸过量，不产生沉淀，随后Na[Al(OH)4]溶液过量与溶液中的Al3 离子发生双水解反应，整个实验过程有关的离子方程式为：[Al(OH)4]- 4H ==Al3 4H2O，Al3 3[Al(OH)4]-==4Al(OH)3↓。
二、由题设信息书写化学方程式
例1．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在 1300℃反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_______。
A.制气轮机叶片 B.制有色玻璃
C.制永久性模具 D.制造柴油机
(2)根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式_______。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_____________________________。
(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为___________________________________。
解析：(1)因氮化硅硬度大、熔点高，可以制机器、模具等。故选A、C、D。
(2)氮的非金属性比硅强，故在氮化硅中，N显-3价，Si显 4价，化学式为Si3N4。
(3)根据题设信息Si3N4可与氢氟酸反应，这是硅的特性，由Si3N4的组成和化合价推测应生成SiF4和NH3。其化学方程式是：Si3N4 12HF == 3SiF4↑ 4NH3↑。
(4)根据题干信息知，氮化硅可用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得，此反应可采用分合法理解为H2还原SiCl4制取硅，然后Si与N2在高温下反应生成Si3N4，
故反应的化学方程式是：3SiCl4 2N2 6H2
例2．在微电子工业中，氨的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 _。
解析：由题设信息：反应产物不污染环境，知生成物应是无污染的氧化产物N2和还原产物H2O，因此，氨水与双氧水发生氧化还原反应的化学方程式是：2NH3 3H2O2 == N2↑ 6H2O。
三、根据反应规律书写化学方程式
例1． SiHCl3和SiCl4一样，遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，试写出其水解的化学方程式： 。
解析：物质发生水解反应的共同规律是反应物中正电性原子或原子团、负电性原子或原子团分别与水中OH－、H 等价交换的反应。根据这一水解规律知，SiCl4中 4价Si与OH－结合生成H4SiO4（即H2SiO3），-1价Cl与H 结合生成HCl，SiCl4水解的化学方程式：SiCl4 3H2O=H2SiO3 4HCl↑；而SiHCl3与SiCl4相比，组成元素不同的是-1价H，它具有很强的还原性，易与H 结合生成H2，故SiHCl3水解的化学方程式：SiHCl3 3H2O == H2SiO3 3HCl↑ H2↑。
例2．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3- 4H 3e-→NO↑ 2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
请写出该氧化还原反应的方程式： _____________________________。
解析：根据氧化还原反应规律，硝酸发生反应：NO3- 4 H 3e-→NO↑ 2H2O，反应中HNO3做氧化剂，另一种物质必做还原剂，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中KMnO4、Fe2(SO4)3中的Mn和Fe元素的化合价都已经达到最高价，常作氧化剂，Na2CO3中C元素也处于最高价，因此，只有Cu2O中的Cu元素化合价为＋1价，处于中间价态，可做还原剂被强氧化剂HNO3氧化，Cu元素化合价升为＋2价，氧化产物是Cu(NO3)2。其氧化还原反应的方程式为：3Cu2O＋14HNO3 == 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。
四、根据定量观书写化学方程式
例1．分别写出FeBr2溶液与不同量的Cl2发生反应的离子方程式：
(1) FeBr2溶液与少量Cl2 反应
(2) FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应
(3) FeBr2溶液与过量Cl2反应
解析：(1) Fe2 还原性大于Br－，Fe2 优先被少量Cl2氧化，故离子方程式是：
2Fe2 ＋Cl2==2Fe3 ＋2Cl－。
(2) FeBr2与Cl2等物质的量反应时，Cl2能将Fe2 全部氧化、Br－部分氧化，故离子方程式是：
2Fe2 ＋2Br－＋2Cl2==2Fe3 ＋4Cl－＋Br2。
(3)足量的Cl2能将Fe2 、Br－全部氧化，故离子方程式是：
2Fe2 ＋4Br－＋3Cl2==2Fe3 ＋6Cl－＋2Br2。
例2．反应物的量的相对多少都会影响反应产物。请写出下列反应的离子方程式：
(1)含1 mol KOH的溶液与过量的Ba(HCO3)2溶液混合
(2)物质的量之比为1∶1的KOH溶液与Ba(HCO3)2溶液混合
(3)过量的KOH溶液与少量的Ba(HCO3)2溶液混合
解析：(1) Ba(HCO3)2过量，KOH不足，难以将HCO3－全部中和，只中和一个HCO3－，故生成BaCO3、KHCO3及H2O，Ba(HCO3)2不按组成比1∶2书写，正确的离子方程式为：
Ba2 HCO3－ OH－==BaCO3↓ H2O。
(2) KOH与Ba(HCO3)2物质的量之比为1∶1时，仍是Ba(HCO3)2过量，故离子方程式仍为：
Ba2 HCO3－ OH－==BaCO3↓ H2O。
(3) KOH过量，可将HCO3－全部中和，生成BaCO3、K2CO3及H2O，Ba(HCO3)2按组成比1∶2书写，正确的离子方程式为： Ba2 2HCO3－ 2OH－==BaCO3↓ CO32- 2H2O。
五、根据动态观书写化学方程式
例1．一定量的铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅， 将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中。请写出有关反应的化学方程式。
解析：要从动态的观点认识铜与浓HNO3反应，随着反应不断进行，HNO3浓度变稀，同时还原产物由NO2气体变为NO气体，故气体颜色越来越浅，生成的混合气体与通入的O2在水中恰好完全溶解，说明两种氮的氧化物在水中均被O2氧化生成硝酸。整个过程涉及反应的化学方程式分别为：
Cu 4HNO3(浓)==Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O，
3Cu 8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O，
4NO2 O2 2H2O==4HNO3，
4NO 3O2 2H2O==4HNO3。
例2．铁、铝遇冷浓硫酸或冷浓硝酸发生钝化，加热时会发生什么反应？铁、铝过量时分别发生什么反应？请写出有关反应的化学方程式。
解析：加热后铁、铝与浓硫酸或浓硝酸均发生氧化还原反应，随着反应不断进行，Fe、Al与浓H2SO4反应生成的气体先是SO2后是H2，Fe、Al与浓HNO3反应生成的气体先是NO2后是NO，过量Fe还会与Fe3 盐发生氧化还原反应产生Fe2 盐，过量铝反应产物一样，从动态反应的思路出发，就容易得到正确结果。有关反应的化学方程式分别为：2Fe 6H2SO4(浓)
Fe Fe2(SO4)3==3FeSO4， Fe H2SO4==FeSO4 H2↑；
Fe 6HNO3(浓)
Fe 4HNO3(稀)== Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O，Fe 2Fe(NO3)3== 3Fe(NO3)2；
2Al 6H2SO4(浓)
