⑵3MnO42-＋4H ==MnO2↓＋2MnO4-＋2H2O。
根据题设信息，⑶问已知氧化剂是KMnO4，还原剂是Na2C2O4，可用推理法分析：MnO4-在酸性溶液中的还原产物是Mn2 ，C2O42-中的碳元素为 3价，推测其氧化产物只能是 4价的CO2，先写出MnO4-＋C2O42- ——Mn2 ＋CO2↑，按电子得失守恒配平得：2MnO4-＋5C2O42- ——2Mn2＋10CO2↑；由于溶液呈酸性，故方程式左端应加上H ，右端要加上H2O，再按电荷守恒配平得：
2MnO4-＋5C2O42-＋16H ——2Mn2＋10CO2↑ H2O；最后按质量守恒得：
2MnO4-＋5C2O42-＋16H 2Mn2＋10CO2↑ 8H2O
例3．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，不溶于水和盐酸，可溶于硝酸。根据题意完成下列填空：
⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和并放出H2S气体。写出有关反应的化学方程式： 。
⑵As2S3和浓硝酸发生反应时，As2S3 被氧化生成酸性比磷酸弱的砷酸和单质硫，写出有关反应的离子方程式： 。
若生成2mol 砷酸，则反应中转移电子的物质的量为 。
若将该反应设计成一原电池，则。若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 (选填编号)。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
解析：⑴问由化学式知氧化剂As2S3含 3价砷元素，还原产物As4S4含 2价砷元素，SnCl2作还原剂，氧化产物是SnCl4，根据电子得失守恒可直写配平的化学方程式：2As2S3 2SnCl2 4HCl== As4S4 2SnCl4 2H2S↑。
⑵问As2S3作还原剂，氧化产物为S和砷酸(模仿磷酸写化学式H3AsO4，且酸性比磷酸弱，应为弱酸)，浓硝酸作氧化剂，其还原产物为NO2，可写出配平的离子方程式：As2S3 10H 10NO3-==2H3AsO4 3S↓ 10NO2↑ 2H2O
由上述反应知，生成2mol 砷酸转移的电子为10mol。若将该反应设计成一原电池，As2S3被氧化在负极反应，浓硝酸被还原在正极反应，故NO2应在正极生成。根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应，故生成的CO2的量应小于0.5mol，选a。
例4．交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测是否饮酒的方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂(CrO3)的硅胶，如果呼出的气体含乙醇蒸气，乙醇会被氧化生成乙醛(CH3CHO)，同时CrO3被还原为硫酸铬[Cr2(SO4)3]。请写出检测时反应的化学方程式：_____________________。
解析：有机物的碳元素化合价可由氢元素和氧元素的化合价决定。根据氧化还原反应的原理知：CrO3作氧化剂，可将还原剂乙醇(C元素为-2价)氧化成乙醛(C元素为-1价)，C元素共升2价，CrO3自身被还原成Cr3 ，Cr 元素降3价，按电子得失守恒得：C2H5OH的系数为3，CrO3的系数为2；H2SO4为酸性介质，生成物有H2O，根据质量守恒可直接写出配平的化学方程式：
3C2H5OH 2CrO3 3H2SO4==3CH3CHO Cr2(SO4)3 6H2O。
高考试题训练
1．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：氧化性：IO3-﹥Fe3 ﹥I2；还原性：S2O32-﹥I-；
3I2＋6OH-==IO3-＋5I-＋3H2O；KI＋I2 KI3
⑴某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2 、Fe3 )，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是___________________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：
_________ 、_____________________________。
⑵KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：______________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？___(填“是”或“否”)，并说明理由__________________________。
⑶为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
⑷对含Fe2 较多的食盐(假设不含Fe3 )，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2 ：_______________________________。
答案：⑴①Fe(SCN)3
2Fe3 ＋2I-==2Fe2 ＋I2 ⑵O2＋4I-＋2H2O==2I2＋4KOH 否 KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。 ⑶AC ⑷取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2 。
2.某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
⑴下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
A．边振荡盛有2％的Ag NO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
B．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
C．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
D．银氨溶液具有较弱的氧化性
E．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：Fe3 具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
⑵甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3 ，验证了假设1成立。请写出Fe3 氧化Ag的离子方程式： 。
⑶乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
① 若银镜消失，假设2成立。
② 若银镜不消失，假设2不成立。
……
[思考与交流]
⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3 和NO3-都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。
答案：⑴ADE ⑵ Fe3 Ag==Fe2 Ag ⑶①将银镜在硝酸铜溶液中
⑷同意 4Fe3 6H2O 9Ag 3NO3-==4Fe(OH)3 9Ag 3NO↑
3．洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶性的红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：
⑴甲的化学式为 ，丙的电子式为 。
⑵若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。
⑶单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
⑷以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO
⑸设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物) 。
答案：⑴NaN3 ⑵2Na2O2 4CO2 2H2O==4NaHCO3 O2
⑶6Na 2Fe2O3==3Na2O2 4Fe，红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠(金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质)，提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。⑷从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择D．CuO。⑸实验目的：检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。
实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：①称量混合固体的质量。②将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无NaHCO3，石灰水变浑浊则有NaHCO3无NaOH，称量石灰水质量变化量mg。③加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。④通过m与n的计算获得最终结果。
实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。①不产生二氧化碳则混合物只有NaOH。②开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1则只有Na2CO3。大于1∶1则为NaOH与Na2CO3的混合物。小于1∶1则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比较图中a、b的大小。
4．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
⑴写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
⑵整个过程中的还原剂是 。
⑶把KI换成KBr，则CCl4层变为__ 色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
⑷加碘盐中含碘量为20mg～50mg·kg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若将KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。
答案：⑴I2 5Cl2 6H2O==2HIO3 10HCl ⑵KI、I2
⑶红棕、HBrO3﹥Cl2﹥HIO3 ⑷10.58。
5．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
⑴已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
⑵已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
⑶根据上述反应可推知 。
a．氧化性：KBrO3﹥H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4﹥KBrO3
c．还原性：AsH3﹥X d．还原性：X﹥AsH3
⑷写出该反应配平后的化学方程式： 。
答案： ⑴AsH3 ⑵Br2 ⑶a c ⑷5AsH3 8KBrO3 4H2SO4 ==4Br2 5H3AsO4 4K2SO4 4H2O
6．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 (填字母)。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
⑵用和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s) 2H (aq)==Cu2 (aq) H2 (g) △H1=64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)==2H2O(l) O2(g) △H2=-196.46kJ·mol-1
H2(g) 1/2O2(g)==H2O(l) △H3=-285.84kJ·mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2 和H2O的热化学方程式为 。
⑶控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10％H2O2和3.0 mol·L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
