1.3、溶液的浓度对凝固点、沸点的影响
同温同压下，在相同的溶剂中加入的溶质越多（溶液的浓度越大），溶液的沸点会升高，凝固点会降低。
①纯净水与食盐水（NaCl溶液）
食盐水中含有NaCl（溶质）较多，纯水中不含NaCl（溶质），所以食盐水的凝固点低于纯水，沸点高于纯水。
生活事例：
1、冬天越干净的水容易结冰，脏水不容易结冰？
解释：越干净的水水中溶解的物质较少，凝固点高，容易结冰。脏水中溶解很多物质，凝固点低，不容易结冰。
2、沸腾的汤比沸腾的水温度高?
解释：汤中溶解的物质较水中的多，汤的沸点比水高，所以汤沸腾时的温度比水沸腾时的高。
3、冬天为加速雪融化，防止雪上冻，向雪中散盐（工业盐，主要成分NaCl）。
解释：盐会溶入雪水中，形成盐水（溶液），盐水结冰的温度低于水结冰的温度，所以雪会融化成水，不会结冰。
2、悬浊液和乳浊液
2.1、悬浊液（固体 液体）：将泥土（或粉笔灰）加入水中经搅拌后，会以细小固体颗粒物形式分散于水中，形成悬浊液。
知识点：
①悬浊液不是溶液，长久放置后会出现沉淀现象
②悬浊液是以固体小颗粒分散于水中，不是以分子或离子的形式扩散的。
