一、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1)金属单质 酸－盐＋氢气 （置换反应）
1.锌和稀硫酸 Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑ （金属溶解，有气泡产生）
2.铁和稀硫酸 Fe H2SO4=FeSO4 H2↑（金属溶解，有气泡产生）
3.镁和稀硫酸 Mg H2SO4=MgSO4 H2 ↑（金属溶解，有气泡产生）
4.铝和稀硫酸 2AI 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑（金属溶解，有气泡产生）
5.锌和稀盐酸 Zn 2HCI===ZnCI2 H2 ↑（金属溶解，有气泡产生）
6.铁和稀盐酸 Fe 2HCI===FeCl2 H2 ↑（金属溶解，有气泡产生）
7.镁和稀盐酸 Mg 2HCI===MgCl2 H2 ↑（金属溶解，有气泡产生）
8.铝和稀盐酸 2AI 6HCI ==2AIC13 3H2 ↑（金属溶解，有气泡产生）
（2)金属单质 盐（溶液）=另一种金属 另一种盐（置换反应）
9.铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4===FeSO4 Cu
（铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
10. 锌和硫酸铜溶液反应：
Zn CuSO4===ZnSO4 Cu
11. 铜和硝酸银溶液反应：Cu 2AgNO3===Cu (NO3) 2 2Ag
（铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色）
（3)金属氧化物 酸－盐＋水
12.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 6HCI===2FeCl3 3H2O (铁锈溶解，溶液变黄）
12. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4===Fe2(SO4)3 3H2O (同上）
14.氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCI=CuCl2 H2O（黑色固体消失，溶液变蓝）
15.氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4====CuSO4 H2O（同上）
16. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4====MgSO4 H20
17.氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl====CaCl2 H2O
（4)非金属氧化物＋碱-------盐＋水（复分解反应）
18.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2====Na2CO3 H2O
19.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2====Na2SO3 H2O
20.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3====Na2SO4 H2O
21.消石灰放在空气中变质：Ca (OH) 2 CO2====CaCO3 ↓ H2O
22.消石灰吸收二氧化硫Ca (OH) 2 SO2====CaSO3 ↓ H2O
（5)酸＋碱----------盐＋水（中和反应属于复分解反应）
23.盐酸和烧碱起反应：HCI NaOH====NaCl H2O
24.盐酸和氢氧化钾反应：HCI KOH====KCI H2O
25.盐酸和氢氧化铜反应：2HCI Cu (OH) 2====CuCl2 2H2O
26.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI Ca (OH) 2====CaCl2 2H2O
27.盐酸和氢氧化铁反应：3HCI Fe (OH) 3====FeCl3 3H2O
28.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI AI (OH) 3====AICI3 3H2O
29.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH====Na2SO4 2H2O
30.硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 Ca (OH) 2====CaSO4 2H2O
31.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu (OH) 2====CuSO4 2H2O
32.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe (OH) 3====Fe2 (SO4) 3 6H2O
33.硝酸和烧碱反应:HNO3 NaOH====NaNO3 H2O
（6) 酸＋盐---------另一种酸＋另一种盐（复分解反应）
34.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCI===CaCl2 H2O CO2 ↑
35.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 2HCI===2NaCl H2O CO2↑
36.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2↑
37.盐酸和硝酸银溶液反应：HCI AgNO3==AgCI ↓ HNO3 (产生白色沉淀）
38.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4===Na2SO4 H2O CO2 ↑
39.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2==BaSO4 ↓ 2HCI(产生白色沉淀）
（7)碱＋盐--------另一种碱 另一种盐（复分解反应）
40.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4===Cu(OH)2 ↓ Na2SO4(蓝色絮状沉淀）
41.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3===Fe(OH)3 ↓ 3NaCl (红褐色絮状沉淀）
42.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2====Cu (OH) 2 ↓ 2NaCl3（蓝色絮状沉淀）
43.氢氧化钙与氯化铁：Ca (OH) 2 2FeCI3==2Fe (OH) 3↓ 3CaCl2（红褐色絮状沉淀）
44.氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH) 2 Na2CO3===CaCO3 ↓ 2NaOH（白色沉淀）
（8)盐＋盐---------两种新盐
45.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3==AgCI ↓ NaNO3(产生白色沉淀）
46.碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 CaCl2====CaCO3↓ 2NaCl (白色沉淀）
二、物质与氧气的反应：
（1)单质与氧气的反应：（化合反应）
47.镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO(发出耀眼白光，生成白色固体)
48.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）
49.铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO（生成黑色固体）
50.铝在空气中燃烧：4AI 3O2 点燃 2A12O3
51.氢气中空气中燃烧：2 H2 O2 点燃 2H2O（产生淡蓝色火焰）
52.红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5（生成大量白烟）
53.硫粉在氧气中燃烧：S O2 点燃 SO2 （蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体）
54.碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2（生成使澄清石灰水变浑浊的气体）
55.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
（2)化合物与氧气的反应
56.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2（产生淡蓝色火焰）
57.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O（产生蓝色火焰）
58.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
三、几个分解反应：
59.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2↑
60.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑（铜绿加热分解）
61.加热氯酸钾：2KCIO3====2KCI 3O2↑
62.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
63.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O CO2↑
64.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑
四、几个氧化还原反应：
65. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O（黑色固体变成红色）
66. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑(黑色固体变成红色）
67. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑(红棕色固体变黑色）
68. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2(黑色固体变成红色）
69. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2 (红棕色固体变黑色）
70.一氧化碳还原四氧化三铁: 4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2
五、其它反应：
71.二氧化碳溶解于水：CO2 H2O===H2CO3（能使紫色石蕊试液变红）
72.生石灰溶于水：CaO H2O===Ca (OH) 2（产生大量热量）
73.氧化钠溶于水：Na2O H2O====2NaOH
74.三氧化硫溶于水：SO3 H2O====H2SO4
75.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O====CuSO4·5H2O（蓝色晶体变白）
76. 无水硫酸铜检验水分：CuSO4 5H2O加热CuSO4·5H2O（白色固体变蓝）
77. 氢氧化钠与硫酸铵： （NH4)2SO4 2NaOH= Na2SO4 2H2O 2NH3 ↑
(刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝）
78、铵盐的制取：NH3 H2O CO2=NH4HCO3(碳铵）
2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵）
六、熟记常见物质的颜色：
1、红色固体：Cu、Fe2O3、P(红磷）
2、黑色固体：C、CuO、Fe3O4、MnO2 、铁粉、KMnO4
3、白色固体：CuSO4(无水硫酸铜）、Na2CO3、NaCl、CaCO3、Mg(OH)2、
AI(OH)3、BaSO4、AgCl、BaCO、生石灰、熟石灰等
4、蓝色固体：CuSO4·5H2O
蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等Cu2 溶液
蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2
5、红褐色沉淀：Fe(OH)3
黄色的溶液：FeCI3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe3 溶液
6、浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2等Fe2 溶液
7、黄色的固体：S、Pbl2（紫黑色固体）
七、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
1、生石灰：CaO------氧化钙
石灰石（大理石）：CaCO3--------碳酸钙
2、熟石灰（或消石灰）：Ca(OH)2------氢氧化钙
3、食盐：NaCl------氯化钠
4、干冰：CO2------二氧化碳
5、烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH------氢氧化钠
6、蓝矾、胆矾：CuSO4·5H2O-------硫酸铜晶体
7、苏打、纯碱：Na2CO3---------碳酸钠
8、石碱：Na2CO3·10H2O ------碳酸钠晶体（易风化）
9、盐酸：HCI-一氢氯酸
10、钡餐：BaSO4-硫酸钡
11、天然气、石油气、沼气-----CH4(甲烷）
八、干燥剂的选择
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCI)
中性气体（如：H2、O2、N2、CO)
氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3)
中性气体（如：H2、O2、N2、CO)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
