乙醇的五个化学性质,乙醇的结构式及电子式

首页 > 经验 > 作者:YD1662024-01-04 09:18:35

乙醇、乙酸的主要性质

【教学目标】

知识与技能:https://www.shimengyuan.com/nianji/2432.html

1.加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

2.初步了解有机化合物的制备方法。

过程与方法:通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

情感态度与价值观:

1.提高实验设计能力,体会实验设计在科学探究中的应用。

2.认识到事物不能只看到表面,要透过现象看本质。

【教学重难点】https://www.renjiaoshe.com/jiaocai/2055.html

重点:加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

难点:初步了解有机化合物的制备方法。

【教学过程】

一、前置知识

乙醇的物理性质:乙醇是无色透明而有特殊香味的液体,密度比水小,沸点为78.5 ℃,易挥发,乙醇的官能团-OH是亲水基团,能和水以任意比混溶,本身是良好的有机溶剂,能溶解多种有机物和无机物,正是由于乙醇能和水以任意比混溶,水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时,通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合,加热蒸馏才能制得。

乙酸的物理性质:乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体,乙酸在温度低于它的熔点(16.6℃)时会变成冰状晶体,所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙醇易溶于水和有机溶剂。

二、实验步骤

1.乙醇的化学性质

(1)乙醇的燃烧产物验证

乙醇在空气里能够燃烧,发出淡蓝色的火焰,同时放出大量的热。为了验证乙醇燃烧产物,可以先将燃烧后的混合气体通入无水硫酸铜,观察其是否变蓝,再将气体通入澄清石灰水,观察其是否浑浊。

(2)乙醇为什么可以使铜器、银器变光亮?

取少量酒精于试管中,把光亮的细铜丝绕成螺旋状,在酒精灯的外焰上加热烧红,然后迅速插到盛有乙醇的试管底部,观察反应现象。重复操作3-4次,闻试管内液体气味。

乙醇的五个化学性质,乙醇的结构式及电子式(1)

2.乙酸的化学性质

(1)乙酸的酸性强弱

预测乙酸是否具有酸性,并设计实验证明预测:

方案一:向乙酸溶液中加石蕊

方案二:镁片中加入乙酸溶液

方案三:向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒,将生成的气体通入澄清石灰水中,观察其是否浑浊。

方案四:向滴有石蕊的NaOH溶液中滴加乙酸

方案五:向氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合后的溶液中滴加乙酸

提示:向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒,将生成的气体通入澄清石灰水中,观察到石灰水变浑浊,证明生成的气体为CO2,这说明乙酸的酸性比碳酸强。

(2)乙酸的酯化反应

在一支试管中加入2 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL 乙酸,再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液,按图示把装置连接好。用小火加热试管里的混合物,产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处,注意观察该试管内的变化。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管,并停止加热。振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管,静置,待溶液分层后,观察上层的油状液体,并注意闻气味。

现象:饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生,并闻到香味。

结论:在有浓硫酸存在,加热条件下,乙酸与乙醇发生反应,生成无色透明不溶于水有香味的液体。

三、问题和讨论

1.在乙醇氧化生成乙醛的实验中,加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次?

答:因为是氧化铜把乙醇氧化为乙醛,而在反应中氧化铜被还原为单质铜,呈红色。所以,要想使反应不断进行下去,所以要反复加热铜丝,保证有氧化铜

2.在制取乙酸乙酯的实验中,浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用?在实验过程中,盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化?请解释相关现象。

饱和碳酸钠作用:①通过碳酸钠溶液与乙酸反应,除去乙酸乙酯中的乙酸;

②通过水的溶解除去乙酸乙酯中的乙醇;

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小,便于分层,以收集更多的乙酸乙酯。

饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生,并闻到香味。在有浓硫酸存在,加热条件下,乙酸与乙醇发生反应,生成无色透明不溶于水有香味的液体。

3.写出实验过程中有关反应的化学方程式。

乙醇的五个化学性质,乙醇的结构式及电子式(2)

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