怎么判断化学反应能不能自发进行,化学中怎么判断是否为自发反应

误区:任意温度下反应均不自发就是不进行

对于ΔH为正值，ΔS为负值，即焓增、熵减的反应，无论温度多髙，ΔG总是大于零，因而反应总是不自发的，但不代表反应不发生，只是需要环境对体系提供非体积功。

变ΔG的正负值，ΔG始终为正值，因此在任意温度下，该反应都是不能自发进行的，但在放电条件下，这个反应就发生了。实验室利用对氧气无声放电来获得臭氧，家用臭氧消毒柜也是这个原理。

再比如石墨转化为金刚石，在298 K、标准压力C(石墨) =C (金刚石)，ΔH = 1. 88 KJ • mol^－1，ΔS =－3. 26 J • K ^-1 • mol^-1。尽管反应热不大，但该反应是一个焓增、熵减的 反应，在任何温度下均不自发，但在高温克服活化能和髙压外力做功作用下，利用石墨可以制得金刚石。工业上正是以Co或Ni 为催化剂，在5 ×10⁶KPa~6×10⁶ KPa和1273 K的条件下，将石墨转化为金刚石的。

综上所述，温度高低不是判断自发性的依据，不管是高温还是低温条件下，环境和体系都可以有热的交换。因此不能说在高温下的反应就是非自发，而低温下的反应就是自发的。一 般来说，正向在任何温度下自发，逆向则是任何温度下均非自发。而对于焓熵同号的反应，比如焓减、熵减，正向低温自发， 则逆向为高温自发。如NH3(g) ＋HCl(g) =NH4C1(s)，低温是反应正向自发，而髙温是NH4Cl自发分解为NH3和HCl。