1．熟记15组物质，掌握常见变化规律
氧化剂
Cl2
O2
浓H2SO4
HNO3
KMnO4(H＋)、
MnO2
Fe3＋
KClO3、
ClO－
H2O2
对应还原产物
Cl－
O2－
SO2
NO或NO2
Mn2＋
Fe2＋
Cl－
H2O
还原剂
I－(HI)
S2(H2S)
CO、C
Fe2＋
NH3
SO2、SO32-
H2O2
对应氧化产物
I2
S
CO2
Fe3＋
NO
SO42-
O2
2.氧化性及还原性的强弱比较
（1）剂>产物：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。
（2）根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其单质还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。同理，依据非金属活动顺序表，位置越靠前，其单质氧化性越强，其阴离子的还原性就越弱。
（3）根据元素周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
（4）根据反应的难易程度：不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
（5）根据电化学原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，负极还原性强于正极。用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。
（6）一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
3.氧化还原反应概念判断中的7个“不一定
(1)元素由化合态变为游离态不一定被还原，也可以被氧化，如在反应2H2O2H2↑ O2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。
(2)得电子难的物质不一定易失电子，如第ⅣA族和稀有气体。
(3)含有同种元素不同价态的物质，价态越高其氧化性不一定越强。如氧化性：HClO>HClO4。
(4)有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应，如3O2===2O3。
（5）某一原子在反应中得到或失去的电子数越多，其氧化性或还原性不一定越强。物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的难易程度，而不是得到或失去电子数目的多少
(6)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时，要注意Fe对应的阳离子是Fe2 ,而不是Fe3 。
(7)具有还原性物质与具有氧化性物质不一定都能发生氧化还原反应，如SO2与浓H2SO4、Fe3＋与Fe2＋不反应。
4.四大规律
(1)价态规律：元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
（2）难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。一种氧化剂同时和几种还原剂反应时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时和多种氧化剂反应时，氧化性最强的优先发生反应。
（3）转化规律：同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应
例如：浓H2SO4与SO2不会发生反应，KClO3 6HC1(浓）=KCl 3C12↑ 3H2O反应中，KClO3中 5价氯元素不会转化为KCl中-1价氯元素。
（4）守恒规律：氧化还原反应中氧化剂得电子、还原剂失电子，且得电子总数等于失电子总数。电子守恒法解题的思维流程：
A.找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
B.找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1 mol氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数，如1 mol K2Cr2O7被还原为＋3价的Cr得电子数是3×2NA)。
C.根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：
n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。
5..配平的方法
(1)若氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配平。
(2)自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先按得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物缺正电荷，一般加H ,生成物一边加水；若反应物缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水，然后配平两边电荷数。
(4)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
真题训练
A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1
