2、胶体与其他两种分散系性质的比较
3、胶体
1）、定义
分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系。
2）、特征
（1）、外观特征：均一。
（2）、本质特征：胶体粒子直径介于1~100 nm之间。
3）、分类
按照存在状态的不同，将胶体分为三类：气溶胶、液溶胶、固溶胶。
4）、性质
（1）、丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路” 。这是胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。
（2）、电泳
- a、定义：在外加电场的作用下，胶体粒子向直流电源的正极或负极移动的现象称为电泳。
- b、原因：胶体分散质粒子细小而且具有较大的表面积，吸附能力很强，能选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷。
（3）、稳定性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于相对稳定体系，其原因是:
- a、胶体粒子的电性相同，相互排斥;
- b、胶体粒子的布朗运动。
（4）、聚沉
a、概念：使胶体凝聚形成沉淀，从分散剂里析出的现象。
b、方法：
加热或搅拌；加入电解质溶液；加入带相反电荷的胶体粒子。
5）、Fe(OH)3胶体的制备
- （1）、将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。
- （2）、向沸水中逐滴加入1~2 mL饱和FeCl3溶液。
- （3）、继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
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