A 雉形瓶 B 石绵网 C试管架 D 坩埚钳
二、水
1、水的净化通常用的方法有 ；净化效果最好的操作： 。
2、过滤：目的：
仪器： ，其中玻璃棒的作用 。
过滤后滤液仍浑浊的原因：
3.蒸发：目的：
仪器： ，其中玻璃棒的作用 ，何时停止加热：
4、吸附剂： ，其中活性炭的作用为 ；明矾的作用为
5、区别硬水和软水用 ， 是硬水； 是软水将硬水转化为软水的方法：生活中用 ，实验室用
6、电解水实验的结论（2点）：
负极和正极的体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，
三、O2、CO2、H2
1、O2 ：无色无味，密度比空气 ， 溶于水。
CO2：无色无味，密度比空气 ， 溶于水。CO2固体叫做 。
H2：无色无味，密度 ， 溶于水。
①实验室制O2的原理是（3个方程式）：
②实验室制CO2的原理是：
工业上制大量CO2的方法是：（写方程式）
③实验室制H2的原理是：
2、收集气体
A：排水法：适用于 气体，导气管稍伸进瓶内，（例： ）
B：向上排空气法：适用于 （例： ）
C：向下排空气法 ：适用于 (例： )
注意： 排空气法：导管应伸入瓶底，便于排出瓶内空气
3、检验氧气： 。
氧气验满： 。
检验CO2： 。
CO2验满： 。
4.实验注意事项：
①加热时试管口应 ，防止
④利用排水法收集时当 再收集，防止
当 表示收集满，接下来的操作是
5.写出检查上述装置气密性的方法
长颈漏斗：
分液漏斗：
试管：
注射器：
6. 写出优点：
长颈漏斗： 分液漏斗：
双氧水制氧气（方程式）：
7.
多功能瓶的使用：
①排空气法：密度比空气大的气体 进；密度比空气小的气体 进
用此瓶收集氧气，验满的方法是
若集气瓶口朝下：密度比空气大的气体 进；密度比空气小的气体 进
②排水法：集气瓶内装满水 进；
③若检验CO2，集气瓶内装 ， 进
除去O2或CO2中的水蒸气，集气瓶内装 ， 进
除去CO2中HCl集气瓶内装 ， 进。吸收SO2或CO2集气瓶内装 ， 进
8、氧气的用途： 。
9、CO2的化学性质：①与水反应： 如何证明发生了此反应？
②与碱反应： ③不可燃、不助燃
10、鉴别：H2、O2、CO2：
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用______________
11、H2、CO、C有相似的化学性质：① （可用于 ）
② （可用于 ）
12.金刚石、石墨物理性质不同的原因 ，CO、CO2化学性质不同的原因
四、物质构成的奥秘 地球在流浪，化学不能忘
1、物质都是由 组成的
物质是由 构成的，构成物质的微粒有 、 、
2、分子是保持物质 的一种微粒，原子是 中的最小微粒。
例：保持CO2化学性质的最小微粒是 ；在电解水反应过程中的最小微粒是 。
3、质量守恒定律（核心考点）：化学反应中一定不变的是：
一定改变的是： 。可能改变的是： 。
4表示方法：
Eg1、两个水分子： 2个氢分子： 2个氢原子： 两个氢离子：
镁离子 碳酸根离子 氢氧根离子 3价的铝元素 4个二氧化氮分子
Eg2、说出下列符号中“2”的含义:
2O 2H20 2Mg2 2Fe2 O2
Eg3、下列物质哪些是由分子构成的（ ）哪些是由原子构成的（ ）哪些是由离子构成的（ ）
①水 ②氯化钠 ③酒精（C2H5OH） ④木炭 ⑤水银 ⑥碳酸钠 ⑦氦气 ⑧硫酸钠 ⑨二氧化碳
5、原子中：核电荷数（带正电）= = =
相对原子质量=
元素的化学性质由 决定，元素的种类由 决定
原子 电子，形成 离子，带正电，原子 电子，形成 离子，带负电
eg:Al的原子结构示意图是 ，易 电子，形成的微粒符号
6、地壳中元素含量排名：
7、人体缺铁元素会得 ；缺锌 ；缺钙 ；缺碘 ；缺氟 。缺维生素C得 ；缺维生素A:
8、硝酸钾（KNO3）是属于 （选填：钾肥、氮肥、磷肥、复合化肥）。
(1)硝酸钾中共含有 种元素；其中K、N、O的原子个数比= ；
（2）硝酸钾中K、N、O三种元素的质量比= 。
（3）硝酸钾中氧元素的质量分数（列计算式） 。
五、燃烧与燃料 众里寻他千百度，答案不知在何处。
1、燃烧三要素： （缺一则火灭）。
例题：在加油站墙壁看到“严禁吸烟”的标语。吸烟在火灾发生中所起的作用是：
高压水枪灭火的原理： ，吹灭蜡烛的原因 。
2、燃料充分燃烧的条件：（1） （2） ；
3、化石燃料： ；氢气是理想燃料（优点： ）。
4、天然气（沼气）的主要成分： ；燃烧的化学方程式:
六、铁锈颜色： ；铁粉颜色： 。
1、铁生锈条件：铁与 ， 会加快铁的锈蚀。
2、铁锈主要成分： 颜色 ，混合物。用酸除铁锈；反应的方程式： ，现象 。
3、防止铁制品生锈的方法：① ，② ，③ 。④洗净擦干（针对 ）
4、铝比铁活泼但却不易生锈，其原因： 。
5、合金（混合物）。铁的合金有： （铁碳合金）；不锈钢等
七、溶液 心中有期待，所有的美好都会如约而至
1、溶液、浊液、乳化及溶解时的吸热或放热现象
①悬浊液：以_____________形式分散在另一物质中。②乳浊液：以_____________形式分散在另一物质中。
③溶液：以_____________形式分散在另一物质中
④乳化：洗洁精去除油污是利用 ，汽油去除油污是利用
A. 若溶解过程中吸收热量，则溶液温度降低 如 、
B. 若溶解过程中放出热量，则溶液温度升高如： 、
C.若溶解过程中不放出热量也不吸收热量，则溶液温度不变 如： 、
E.某些固体的水溶液能导电，原因是____ _________，如：________、________、 __等
F.加速物质溶解的措施(饱和不饱和互相转化)：1. 2. 3.
巩固练习：在横线上写出下列溶液的溶质化学式：
0.9%的生理盐水 澄清石灰水 碘酒 稀盐酸
向铁粉中加入适量的稀硫酸 向铁粉中加入过量的硫酸铜溶液
2.固体物质溶解度的四要素：①___________②___________。③____________。④_________。
大部分固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如____________;
只有少数固体物质的溶解度受温度影响 不大 ，如____________;
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。
3.气体物质的溶解度：气体的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。
4、结晶的方法：
a.对__________________________的固体溶质，一般用蒸发溶剂的方法结晶（蒸发结晶）；
b. 对_____________________的固体溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶（降温结晶）。
例：要配制50kg溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需用溶质质量分数为50%氢氧化钠溶液质量为 ，需要加水 。
5、溶解度四要素：温度、100g水、饱和状态、单位为g
T=20ºC，SNaCl=36g含义：__________________________________________。
例题1：根据右图信息判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．t2 ℃时，90g硝酸钾溶于100g水中，溶液的溶质质量分数为47.4﹪
例题2：、根据表中内容回答下列问题。
温度/℃ 溶解度/g 物质 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
Ca(OH)2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.116 | 0.094 |
(1)随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 。
(3)取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20 ℃时的100 g水中充分溶解，20 ℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是 ；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是 (结果精确到1%)，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是 。
(4)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是 。
