八、酸碱盐 世界上最宽广的是海洋，比海洋更宽广的是酸碱盐的知识行囊
（一）氢氧化钠应 保存，因为 、
1、氢氧化钠变质的方程式 ；
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：（即碳酸钠的检验）
①取样于试管中，加入 若有 现象，则氢氧化钠已变质，方程式
②取样于试管中，加入 若有 现象，则氢氧化钠已变质，方程式
③取样于试管中，加入 若有 现象，则氢氧化钠已变质，方程式
④能否用酚酞来检验氢氧化钠是否变质？ 为什么
3、检验氢氧化钠是否完全变质的方法：
取样于试管中，加入足量的 除去Na2CO3的干扰，过滤，往滤液中加入 若 则部分变质，产生沉淀的方程式为
①为什么要足量？ 有什么作用？
② 可以将足量的氯化钙换成氢氧化钙吗？
③可以将足量的氯化钙换成稀盐酸吗？
4.除去NaOH中的杂质Na2CO3的方法：往溶液中加入适量的 再过滤，即得到氢氧化钠溶液。
（二）CaO作干燥剂 别在一棵（dao）树(ti)上吊死，抓紧时间再换一棵(dao)试试
1、CaO作干燥剂的原理： （方程式）
2、检验露置在空气中的CaO是否还能作干燥剂的方法：取样于烧杯中，加入 ，触摸烧杯外壁，
若有 现象，则还含有CaO，还能做干燥剂；
若无 现象，则还不含有CaO，已完全失效
3.若氧化钙加水后没有发热感检验Ca(OH)2 ：（氢氧根与钙离子的检验）
①取样溶于水，取上层清液通入 ，若有 现象则含有Ca(OH)2
或②取样溶于水，取上层清液滴加 ，若有 现象则含有Ca(OH)2
或③取样溶于水，取上层清液滴加 ，若有 现象则含有Ca(OH)2
4.检验CaCO3：取样于试管中加入稀盐酸，若有 现象则样品中含有CaCO3
（三）、Ca(OH)2 变质原理： （方程式）
1、检验Ca(OH)2是否变质：
取样于试管中加入稀盐酸，若有 现象则变质。变质后的产物为 ，
所以一瓶Ca(OH)2暴露的空气中成份可能是 、 或 。
2、检验Ca(OH)2 变质的产物：
取样于试管1中加入稀盐酸若有 则变质产物中含
另取样于试管2中，加水溶解，静置，取上层的清液于试管中加入无色酚酞若有 则还含
例1：甲、乙两同学在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，对“如何判断酸碱发生了化学反应”展开了探究，
(1)写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
甲同学提出：可以根据反应是否有水生成进行判断。
乙同学认为不行，他的理由是 。
(2) 乙同学提出：可根据课本表述“酸和碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失”来设计实验方案。请你把以下实验方案补充完整：
【方案一】在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈 色。再逐滴滴加盐酸，并搅拌，判断酸碱溶液发生了化学反应的现象是 。
【方案二】往一定量的氢氧化钠溶液中滴加足量的盐酸，充分搅拌后，再往其中滴加硫酸铜溶液，判断酸碱发生了化学反应的依据是 。
以上两个实验方案均是根据 （选填“酸”或“碱”）的特性消失，判断酸碱发生了化学反应。请你根据另一种反应物的特性消失设计实验方案三：
【方案三】往一定量的盐酸中滴加足量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后，再往其中
加入 ，判断酸碱发生了化学反应的依据是 。
(3) 甲、乙两同学在盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中，多次测定溶液的pH，并据此画出如右图的曲线，请回答：
据图曲线变化也可判断盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，其依据是 。
例2：小刚、小云、小红发现一瓶瓶盖破损的NaOH白色粉末，不知道是否已经变质，决定对其成分进行探究。
[提出问题] NaOH粉末是否变质？它的成分是什么？
[进行猜想] ①可能是 ; ②可能是 ; ③可能是 NaOH和Na2CO3的混合物。
[探究活动一] 为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末溶于水，决定用PH试纸测得其溶液的PH值，请写出具体的操作方法 ；小刚测得此溶液的pH为11，则该溶液显 性，由此小刚认为猜想①是正确的。小红却认为小刚的所得结论不确切，因为 。
（2）小红在老师指导下用以下实验验证：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
a、取样于试管中，加水溶解后，加入足量的氯化钙溶液 | 此样品中含有Na2CO3 | |
b、取步骤a所得上层清液少量，滴加 | 此样品中含有 |
综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想 (填序号)是正确的。
[探究活动二] 测定变质的氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数
经老师的指导，小云设计了实验方案：通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的质量，计算碳酸钠的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应都是完全的）。
（1）加入足量的稀盐酸，装置A中样品产生气体的化学方程式为 。
（2）实验过程中，装置A应与装置B中的 （填“a”或“b”）相连，另一端再与装置C相连。装置B的作用是 ；
（4）往装置A中加入盐酸前，打开铁夹开关，先对装置A和B（已连接）通入空气一会儿，目的是 ，再接上装置C和D；
[反思提高] 通过上述实验探究，说明氢氧化钠因与空气中的二氧化碳反应而变质，因此，氢氧化钠应 保存。对于已经变质的氢氧化钠溶液，要将杂质碳酸钠，可加入适量的 (填序号）溶液。
A．CaCl2 B．HCl C．Ca(OH)2
6、置换反应发生的条件
例题：应用金属活动顺序表判断下列反应能否发生，写出以下物质能反应的方程式：
Fe HCl = ；Zn H2SO4 = 现象 ；
Al HCl = ；Mg H2SO4 = ； Cu H2SO4= ；
Fe CuSO4 = 现象 ；
Zn CuSO4 = ；Ag Cu(NO3)2= ；
7、复分解反应：酸、碱、盐溶液之间发生的反应都是复分解反应。
〖酸碱盐〗酸不酸？涩不涩？咸不咸？苦不苦？让你尝遍化学美味！
复分解反应的条件是：
切记；均易溶于水的盐：
判断下列反应能否发生,能反应的写出方程式:
Na2CO3 CaCl2 NaCl H2SO4
Na2SO4 BaCl2 NaCl AgNO3
CuSO4 Fe(OH)3 K2CO3 H2SO4
CaCO3 HNO3 K2SO4 NaCl
Cu(OH)2 Na2CO3 AgCl HNO3
①白色沉淀（6个）__________________________________________蓝色沉淀_______红褐色沉淀_______
②.溶液颜色：浅绿色_____eg:_______.______蓝色_____eg_______.______黄色______eg______.______
8、物质的检验：
检验酸性溶液的方法
检验碱性溶液的方法
碳酸盐：_______________________________________________________________
铵盐：_______________________________________________________________
淀粉的检验：
羊毛跟棉线：
9、物质的俗名或主要成分、化学式：
CaO 、Ca(OH)2 、 、NaCl 、NaOH 、 、 、Na2CO3 、 、 、天然气 干冰 烧碱 CaCO3 、 K2CO3 小苏打 、
酒精 铁锈 双氧水 氨气
10.用途、性质：
(1)浓硫酸的特性 (2).浓盐酸的特性
(3)干燥剂：
可做干燥剂，因为 ，但不能干燥
可做干燥剂，因为 ，但不能干燥
可做干燥剂，因为 ，但不能干燥
(4)配制农药波尔多液的化学化学方程式 ]。
(5)工业用盐中含有杂质是____________（亚硝酸钠）有致癌作用。
(6)工业酒精中含有杂质是甲醇（CH3OH）有毒，使人眼睛失明。
(7)配制波尔多液不能使用铁制容器是因为（写方程式）：
此方程式还有一个用途是
（8）误食重金属盐可喝些 来解毒
（9）用途：
Ca(OH)2
CaO
NaOH
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
九、食品中的有机物
1、人体所需的六大营养素： 。
2、什么是有机物？： （特例： 不是有机物）
十、化学与社会发展
1、 使用电池： 能转化为 能；燃烧物质： 能转化为 能或 能等
2、 氢能是最清洁的能源
3、 SO2主要来源于 、主要危害
4、 NO2主要来源于 、主要危害
CO2主要来源于 、主要危害
氟利昂（冰箱中的制冷剂）主要危害
可吸入颗粒物（建筑工地）——沙尘暴CO（化石燃料不完全燃烧——有毒）
5、 材料分类
无机非金属材料（4个）
金属材料（2种）
有机合成材料（5个）
复合材料（4个） 天然纤维（羊毛、兽皮、蚕丝、棉花等）：吸水性、透气性好，不耐腐蚀。
化学方程式汇总 确认过眼神，遇到会的题
1. 镁在空气中燃烧： 现象 （用于照明弹等）
2. 铁在氧气中燃烧： 现象
注意：反应前在瓶底放入少量水或一层沙，防止
4. 氢气中空气中燃烧： 现象
5. 测定空气中氧气含量： 现象
6. 碳在氧气中充分燃烧： 7. 碳在氧气中不充分燃烧：
8. 一氧化碳燃烧：
9．CO2通入紫色石蕊试剂： 现象
10.加热变红的石蕊试剂： 现象
11、生石灰做干燥剂的原因：
12.制氧气的三个方程式：
13 CO2的工业制法：
★置换反应
14.Fe 2HCl === （现象： ）
15. Fe CuSO4 === （现象： ）
16.Fe 2AgNO3 === （现象： ）
★复分解反应
17.稀盐酸除铁锈： （现象： ）
18.稀硫酸除铁锈： （现象： ）
19.盐酸和烧碱起反应： （酸碱中和）
20. 盐酸和熟石灰反应： （酸碱中和）
21.氯化铵和熟石灰不能一起使用的原因：
22.检验氢氧化钠已经变质的三个方程式
23．苛性钠暴露在空气中变质：
24．消石灰放在空气中变质：
25. 炼铁的原理：
（现象： ）
CO为什么要“早出”？ CO为什么要“晚归”？
尾气处理 产物检验
甲烷在空气中燃烧：
