（四）物质的组成
（物质的组成）
1、混合物：由 混合而成的。如 、 、 等（里面的成分各自保持原来的性质）
初中化学常见混合物的重要成分
1）空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2）水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3）煤气：一氧化碳（CO） 4）天然气：甲烷（CH4） 5）石灰石/大理石：（CaCO3）
6）生铁/钢：（Fe） ）7木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8）铁锈：（Fe2O3）
2、纯净物：由 组成的。如 、 、 等（有固定的组成及化学式）。
3、单质：由 。如 等。
4、化合物：由 。如 等。
5、氧化物：由 。如 等。
（分子、原子、离子、元素）
构成物质的微粒有 、 、
1、分子是 。
1）分子的特性： 、 、
2、原子是 。 原子团
原子中：1）核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
2）相对原子质量=
3）原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的（氢无中子），构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
4）相对原子质量：—— 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
5）分子和原子的区别：
6）化学变化的实质 ：
3、元素：1）定义
2）地壳中各元素含量顺序： 其中含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 它们组成的化学式为
3）元素符号的意义：A.表示 .B.表是 例如：O的意义：
4）元素符号的书写规则 5）元素的分类
6）元素与原子的比较
4、离子：1）离子的形成：原子或原子团得或失电子后形成的带电原子
2）核外电子 排步——用元素的原子结构示意图表示
3）了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
4）元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素的化学性质是由 决定的。元素的种类是由 决定的。
5）离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn 或Xn-
6）离子与原子的区别和*
6．元素周期表
(1)元素周期表的结构：
①每—格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
②每一横行(即： )：周期表每一横行叫做—个周期。共有 个横行，有 个周期。
③每—纵行(即 )：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
（化学式）
1、化学式1）定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2）意义：
（1）表示一种物质； （2）表示组成这种物质的元素；
（3）表示各种元素原子的个数比；
（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
例如：CO2表示的意义
3）书写
2、化合价：记住常见元素的化合价及会计算化合物中未知元素的化合价
3、符号周围数字的含义：
1）元素符号前的数字：表示原子个数
2)化学式前面的数字：表示分子个数
3)离子符号前面的数字：表示离子个数
4)元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数
5)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6)化学式中元素符号右下角的数字：表示该物质的一个分子所含有的某原子个数
4、根据化学式可计算出化合物中相对分子质量、各元素的质量比、原子个数、原子个数比、元素的质量分数、一定质量的物质中某元素的质量分数.
（五）物质的变化和性质
（物质的变化）
1、物理变化： 、化学变化：
2、化学变化的本质特征： 。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、化合反应： 。A B ==AB
分解反应： 。AB ===A B
6、催化剂：在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的
和 在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）
（质量守恒定律）
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的 没有改变，②原子的 没有增减，③原子的 也没有变化，所以反应前后各物质的 相等。
小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类、元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；
可能改变的是分子的数目、元素的化合价。
2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以 为基础，二是要遵 ，“等号”表示两边各原子 、 必须相等。
3、利用化学方程式的简单计算：
计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”
初中化学方程式及其相关知识点总结(部分）
化合反应：
1、镁在空气中燃烧：
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要 或 ，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热： 现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧： 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：
12、二氧化碳通过灼热碳层： （是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
二、分解反应：
15、水在直流电的作用下分解：
现象：（1）电极上有气泡产生。正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
16、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
17、加热高锰酸钾：
18、实验室用双氧水制氧气：
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
19、加热氧化汞：
20、锻烧石灰石： （二氧化碳工业制法）
21、碳酸不稳定而分解： 现象：石蕊试液由红色变成紫色。
三、置换反应：
金属氧化物＋木炭→金属＋二氧化碳
22、焦炭还原氧化铁： 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
23、木炭还原氧化铜： 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
金属氧化物＋一氧化碳→金属＋二氧化碳
24、氢气还原氧化铜： 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
25、氢气与氧化铁反应： 现象：红色粉未变成黑色，试管内壁有水珠生成
26、锌 稀硫酸：
27、铁和硫酸铜：
四、复分解反应：
28、碳酸钙 稀盐酸：
29、碳酸钠 稀盐酸：
30、氢氧化钠 硫酸铜：
五、其它反应：
28、二氧化碳通入澄清石灰水： 现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
29、甲烷在空气中燃烧：
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
30、酒精在空气中燃烧：
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
31、一氧化碳还原氧化铜： 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
32、一氧化碳还原氧化铁：
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
33、一氧化碳还原四氧化三铁：
（六）燃烧和灭火
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可） （1） （2） 3）
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1） （2） 3）
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
5、缓慢氧化：
6、燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸的共同点是：
7、易燃、易爆物质的存放、运输、使用都要注意安全。P129
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 、 、 （混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物： 、 （引起酸雨）、 （导致温室效应） 烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式: 化学性质:可燃性
工业酒精中常含有有毒的甲醇 ，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点：节约石油资源 、减少汽车尾气 、促进农业发展、乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化 （1） 放热反应：如所有的燃烧 （2） 吸热反应：
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
5、H2、CO、CH4的比较
