乙醇的化学性质与分子结构关系,乙醇的结构简式和结构式

其中由链状烷烃衍生出来的一元醇，叫做饱和一元醇，如甲醇、乙醇等。

通式为CnH2n＋1OH(n≥1)，可简写为R—OH。

观察表中的数据：几种醇的熔点和沸点

随碳原子数增多，沸点逐渐升高。相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。

观察表中的数据：相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点

相对分子质量相近的醇与烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃。

醇分子中的羟基与其它醇分子中的羟基之间可形成氢键，导致醇分子之间的作用力明显增强，沸点明显升高。（图中的红色虚线代表氢键）

醇在水中的溶解度一般随分子中碳原子数目的增加而降低。低级醇，如甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等易溶于水，甚至与水互溶，高级醇一般不溶于水。

醇中的羟基与水分子之间也可形成氢键，羟基是一个亲水基，且羟基数目越多，形成氢键数目也越多,越易溶于水。烃基是憎水基，所以碳原子数目越多，其在水中的溶解度越小。醇都易溶于有机溶剂，液态的醇自身就是优良的有机溶剂。

醇的化学性质由其官能团羟基决定。氧元素的电负性很大，氧原子的吸电子能力比氢原子、碳原子都强，使得C—O、O—H中电子对都向氧原子偏移，氧原子带少量的负电荷，而碳原子和氢原子带少量正电荷。

醇在化学反应中O—H容易断裂，使羟基中的氢原子被取代。同样，C—O也易断裂，使羟基被取代或脱去，发生取代反应或消去反应。下面以乙醇为例讨论醇的化学性质。

乙醇分子结构如下图，分子中的共价键有五种（图中用红色的点标出）。

乙醇分子结构

（1）置换反应

与活泼金属如钠、钾、镁等，可发生置换反应生成氢气。

乙醇分子中O—H断裂，置换出氢原子得到氢气分子。水与钠也可发生类似的置换反应，但水反应剧烈，乙醇反应较慢，说明水分子中氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，这与乙基的斥电子效应有关。

（2）取代反应

乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下（浓硫酸作催化剂和吸水剂），可以发生酯化反应，乙醇分子中的O—H断裂。