回答下列问题:
(1)在下列装置中,第一次浸出必须用____________,第二次浸出应选用____________。(填标号)
(2)第二次浸出时,向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成____________________________。滤渣2的主要成分是__________________。
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是______________。
(4)某同学在实验完成之后,得到1.5 g CuSO4·5H2O,则铜的回收率为_______________。
11. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料,有关信息如下:常温下为无色液体,熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,在潮湿空气中"发烟",100 ℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气。
氯化法是合成硫酰氯的常用方法,实验室合成反应和实验装置如下:
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为________,甲中活性炭的作用是________,B中加入的药品是________。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是________。
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为________________。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时,如要控制反应速度,下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为____,
分离产物的方法是________。
(4)若缺少装置乙,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____________。为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)________。
参考答案
1.解析:乙酸与乙醇反应的产物为乙酸乙酯,与乙酸、乙醇混溶,A项错误;NO易与空气中的 O2反应且密度与空气接近,不能用排空气法收集,B项错误;将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去HCl气体,但又混入H2O,D项错误。答案:C
2.解析:②根据"大而近"的原则,应选择10 mL量筒;④应用50 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液;⑥中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、环形玻璃搅拌棒及温度计。答案:A