这里边涉及到的主要方程式如图所示，这是一个非常典型的氧化还原反应，探究的是浓度对化学反应速率的影响。因此我们要在浓度上体现出不同，两支试管中硫酸的浓度不一样。第一支试管的浓度小，第二支试管的浓度大。我们会明显观察到浓度小的这支试管中出现淡黄色的浑浊比较慢，而浓度大的这支试管中出现淡黄色的浑浊会很快。由此我们能够得能够得到这样的结论，其他条件相同的时候，增大反应物浓度，反应速率增大，反之亦然。
第二个实验我们要来探究温度对化学反应速率的影响，实验原理依然是这一个典型的氧化还原反应，只不过是要将等浓度的两支试管分别放于冷水和热水中，那么这些现象也是非常明显的。热水当中出现淡黄色的浑浊很快，冷水中出现淡红色的浑浊比较慢。由此我们能够得到这样的结论，当条件相同的时候，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。
第三个定性的探究实验研究的是催化剂对速率的影响，反应原理是过氧化氢的分解，只不过在一只试管中加入了零点一摩尔每升的氯化铁溶液，而另外一支试管当中则没有。那实验现象也是非常显而易见的，加入氯化铁的这只食管产生气泡的速率明显快于另外一只试管，所以我们可以得到这样的结论：加入催化剂化学反应速率加快。大家注意，刚刚我们做的这三个实验，只做了一个实验就得到这样的结论，其实是不太科学的，这是在千千万万个实验的基础之上得到的统一的结论，而教材当中呢只不过是进行了一定的简化。
这个实验探究二研究的是定量测定，并比较影响化学反应速率。如何实现定量的测定呢？我们采用的是两克的锌粒，还有四十毫升，1摩尔每升的硫酸溶液，放入带有刻度的注射器当中，测量并收集十毫升氢气所用的时间。所以每一步都是精很精确的数据，我们可以将测得的数据填入到表格当中，由此得出一定的结论。
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