（1）取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为________________________________。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是__________________________。
（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3 开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3 )＝__________mol·L－1 ( 已知：Ksp＝1.1×10－36 ) 。
（4）吸收剂X是__________________；吸收塔中吸收剂X的作用是_________。
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容； 取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-)，共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为____。
得到1.020g固体是Al2O3。n(Al)= (1.020g÷102g/mol)×2=0.02mol，②另称取相同质量的样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀则n(Cl-)=3.157g÷143.5g/mol=0.022mol。n(Al3 ):n(Cl-)=2：(6－n)= 0.02mol：0.022mol，解得n=3.8。(5)也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节pH至4.0~4.5，该法称为"碱溶法"。与"酸溶法"相比，"碱溶法"的缺点是产品中含有杂质NaCl，纯度低。
答案：(1) Fe3 ＋3H2O
Fe(OH)3 (胶体)＋3H＋(2) 加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶 (3) 1.1×10－6(4) FeCl2溶液，吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(5)
