化学方程式电荷守恒,怎么判断化学方程式电荷守恒

物料守恒

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例：

NH4Cl溶液：

化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH₄ ) c(NH₃•H₂O) = c(Cl^-)

Na₂CO₃溶液：

Na:C=2:1，即得到，c(Na ) = 2c(CO₃^2- HCO₃^- H₂CO₃)

NaHCO₃溶液：

Na:C=1:1，即得到，c(Na ) = c(CO₃^2-) c(HCO₃^-) c(H₂CO₃)

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒

即H 守恒，溶液中失去H 总数等于得到H 总数，或者水溶液的由水电离出来的H 总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。

实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。

例如：

NH4Cl溶液：

电荷守恒：c(NH₄ ) c(H ) = c(Cl^-) c(OH^-)

物料守恒：c(NH₄ ) c(NH₃•H₂O)= c(Cl^-)

处理一下，约去无关的Cl^-，得到，c(H ) = c(OH^-) c(NH₃•H₂O)，即是质子守恒。

Na₂CO₃溶液：

电荷守恒：c(Na ) c(H ) = 2c(CO₃^2-) c(HCO₃^－) c(OH^-)

物料守恒：c(Na )= 2c(CO₃^2- HCO₃^－ H₂CO₃)

处理一下，约去无关的Na ，得到，c(HCO₃^－) 2c(H₂CO₃) c(H ) = c(OH^-)，即是质子守恒。

同样，可以得到其它的。

也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都有来有去。

如：

NH₄Cl溶液，水电离出的，c(H ) = c(OH^-)，但是部分OH^－被NH₄ 结合成NH₃•H₂O，而且是1：1结合，而H 不变，所以得到，c(H ) = 原来的总c(OH^-) = 剩余c(OH^-) c(NH₃•H₂O)

Na₂CO₃溶液，水电离出的，c(H ) = c(OH^-)，但是部分H 被CO₃^2－结合成HCO₃^－，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO₃^－结合成H₂CO₃，相当于被CO₃^2－以1：2结合，而OH^－不变，所以得到，c(OH^-) = 原来总c(H ) = c(HCO₃^－) 2c(H₂CO₃) 剩余c(H )