⒌ 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）
⑴ 基本公式：
一定温度下，某饱和溶液中溶质B的溶解度(S)与溶质B的质量分数ω(B)的换算公式：
①溶解度(g)÷100(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)÷溶剂质量(g)
②溶解度(g)÷[100(g)＋溶解度(g)]=饱和溶液中溶质的质量(g)÷饱和溶液的质量(g)
⑵ 相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：
S(g)=w(g)÷(100−w)(g)=100(g)
w%=S(g)÷(100 S)(g)×100%
或S=100×w(B)/1-w(B)
⑶ 温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：
m=溶解度(g)÷100(g)×蒸发溶剂（水）的质量(g)
⑷ 降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：
m=(高温溶解度−低温溶解度)÷[100 高温溶解度](g)×高温原溶液质量(g)
⒍ 化学反应速率的计算公式
⑴ 某物质X的化学反应速率：
υ(x)=X的浓度变化量(mol/L)÷时间变化量(s或min)
⑵ 对于下列反应：
mA nB=pC qD
有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
或v(A)÷m=v(B)÷n=v(C)÷p=v(D)÷q
⒎ 化学平衡计算公式
对于可逆反应：mA(g) nB(g)=pC(g) qD(g)
⑴ 各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比
⑵ 反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示为（设反应正向进行）：
mA(g)＋nB(g) ＝ pC(g)＋qD(g)
起始量（mol） a .....b........c .....d
变化量（mol） x（耗）...nx/m（耗）....px/m（增）qx/m（增）
平衡量（mol） a-x b-nx/m c px/m d qx/m
⑶ 反应达平衡时，反应物A（或 B）的平衡转化率（%）
＝A（或B）的消耗浓度(mol/L)÷A（或B）的起始浓度×100%
＝A（或B）消耗的物质的量(mol)÷A（或B）起始的物质的量(mol)×100%
＝气体A（或 B）的消耗体积（mL或L）÷气体A（或B）的起始体积（mL或L）
说明： 计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
⒏ 某一反应物的平衡转化率
=(指定反应物的起始量—指定反应物的平衡量)÷指定反应物的起始量×100%
=指定反应物达平衡时的消耗量÷指定反应物的起始量×100%
⒐ 元素的相对原子质量的求法
设某元素有A、B、C三种同位素，其相对原子质量分别为Ar(A)、Ar(B)、Ar(C)，它们的原子的质量分数分别为a%、b%、c%，则：
该元素的相对原子质量
＝Ar(A)×a%＋Ar(B)×b%＋Ar(C)×c%
⒑ 一定温度下,水的离子积Kw的计算公式
Kw＝ C(H )×C(OH-)
25℃时Kw＝1×10-14
⒒ 溶液的pH值计算公式
⑴ 溶液的pH与溶液中氢离子浓度c(H )的换算公式
pH=−lg[(cH )]或c(H )＝10-pH
若(cH )=10-nmol/L，则pH=n
若(cH )=m×10-nmol/L,则pH=n-lgm
⑵ 任何水溶液中，由水电离产生的(cH )与(cOH-)总是相等的，即：
c水(H )＝c水(OH-)
⑶ 常温（25℃）时：(cH )×(cOH-)=1×10-14
⑷ n元强酸溶液中(cH )＝nc(酸)；n元强碱溶液中(cOH-)=nc(碱)
⒓ 有关物质结构，元素周期律的计算公式
⑴ 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系
核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数
注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
⑵ 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系
A＝Z N
⑶ 元素化合价与元素在周期表中的位置关系
① 对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为 1）。
②主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。
⒔ 反应热与反应物、生成物的键能关系
⊿H＝生成物键能的总和－反应物键能的总和
⒕ 烃的分子式的确定方法
⑴ 先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量，求得分子式。
⑵ 商余法：
烃的相对分子质量÷12→商为C原子数，余数为H原子数。
注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量
⒖ 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法
CxHyOz＝(M－z×16)÷12，所得的商为x，余数为y。
注意： 1个CH4 原子团的式量＝1个O原子的相对原子质量＝16
(M −10)÷14
除尽……酚（商为碳原子数）
余6……醛（商为碳原子数）
余8……醇或羧酸（羧酸比商少一个碳原子）
