氢化铷与水反应方程式,铷与氧气的化学方程式

今天要为大家分享的是高中化学知识点，平时化学成绩不理想，不知道该背什么的同学，今天可要好好学习！

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(一)纯净物：

重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。

(二)混合物：

氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4＋、OH‾、H＋)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H＋、Cl‾、ClO‾、OH‾)

王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

硬水(溶有较多量Ca2＋、Mg2＋的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2＋、Mg2＋的水)

铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)

苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］

水玻璃(Na2SiO3水溶液)

水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)

笑气(N2O) 碳酸气(CO2)

(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃)裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CCH=CH2等)

焦炉气(H2、CH4等)炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)

(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物CO、NO

(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu＞zn，而金属活动性zn＞cu。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)；

4、常温下与酸反应煌剧烈程度；

5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；

5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆

化合作用:SO2；化学变化；可逆吸附作用:活性炭；物理变化；可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂

火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；

2、色素——漂白；

3、水中有臭味的物质——净化。

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2C=Si＋2CO↑

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。

Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。

Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2 H2↑

4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。

8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行。

10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。

8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；

2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；

4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；

5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；

6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；

7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

Fe2＋与Fe3＋的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3＋，呈浅绿色者是Fe2＋。

2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3＋，而Fe2＋溶液 不反应。

2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋2H＋＋S↓

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3＋溶液，而Fe2＋的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3＋与Fe2＋最常用、最灵敏的方法。Fe3＋＋SCN− =［Fe(SCN)］2＋

4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3＋溶液，无此现象的是Fe2＋的溶液。Fe3＋＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3−＋6H＋(了解)

5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3＋溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2＋溶液。

Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋；

Fe3＋＋3OH‾= Fe(OH)3↓

Fe2＋＋2 NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4＋；

4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4 Fe(OH)3

6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3＋溶液，无变化的是Fe3＋溶液。

2 Fe3＋＋2I‾=2 Fe2＋＋I2

7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3＋溶液，无明显现象的是Fe2＋溶液。

2 Fe3＋＋Cu=2 Fe2＋＋Cu2＋

8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2＋溶液，颜色不变浅的是Fe3＋溶液。

5 Fe2＋＋MnO4−＋8H＋=5 Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

例如：2NaCl(熔融)= 2Na＋Cl2↑

MgCl2熔融) = Mg＋Cl2↑

2Al2O3(熔融) =4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：ZnO＋C= Zn＋CO↑

Fe2O3＋3CO =2Fe＋3CO2

WO3＋3H2 W＋3H2O

Cr2O3＋2Al= 2Cr＋Al2O3

3.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO= 2Hg＋O2↑

1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

•NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：

Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡。

有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意：

1. 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；

2. 接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔；

3. 接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气；

4. 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。

主要原料、化工生产原理与设备

接触法制硫酸 主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4

化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积 设备:沸腾炉、接触室、吸收塔

硝酸的工业制法 主要原料:氨、水、空气

化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流

设备:氧化炉、吸收塔

制玻璃 主要原料:石灰石、纯碱和石英

设备:玻璃熔炉

制水泥 主要原料:石灰石和粘土

设备:水泥回转窑

生产名称

反应方程式

环境污染有关内容

接触法制硫酸

4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高温)

产生的SO2形成“酸雨”造成污染。用氨水吸收①

2SO2＋O2 = 2SO3(V2O5、Δ)

SO3＋H2O=H2SO4

硝酸的工业制法

4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、Δ)

产生的NO、NO2造成污染，用碱液吸收②

2NO＋O2=2NO2(放电)

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

制玻璃

Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高温)

CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高温)

制水泥

是化学变化，方程式不掌握

②NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2水泥成分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3

1．常见气体的制取和检验：(此处略)

2．常见气体的溶解性：极易溶的：NH3(1∶700) 易溶的：HX、HHO、SO2(1∶40)　　

能溶的或可溶的：CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)微溶的：C2H2

难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。

3．常见气体的制取装置：

能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

5．具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HHO。臭鸡蛋气味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7．不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8．易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。

9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10．用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。

11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。

13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3

14．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S

17．不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18．不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19．不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH

1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

1. 分子组成符合CnH2n(N≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃；

2. 分子组成符合CnH2n－2(N≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃；

3. 分子组成符合CnH2n＋2O(N≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚；

4. 分子组成符合CnH2nO(N≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮；

5. 分子组成符合CnH2nO2(N≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯；

•分子组成符合CnH2n－6O(N≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香

1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；共热

3.卤代烃水解：NaOH的水溶液；

4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

5.酯化反应:浓硫酸共热

6.酯类的水解：无机酸或碱催化；

7.酚与浓溴水或浓硝酸

8.油酯皂化反应 9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2

油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

1.苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 2.二元醇和二元羧酸等

凡是分子中有醛基(－CHO)的物质均能发生银镜反应。

1.所有的醛(R－CHO)；2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。