化学平衡中常用的几种解题方法

解析：可逆反应的特点是给定条件下反应进程的限度性，所以反应物和生成物的浓度不可能是0，将反应物X₂、Y₂按化学计量数全部转化为Z₂、Q₂，Z₂、Q₂分别为0.2mol·L^－1、0.3mol·L^－1，再加上原有的浓度，Z₂、Q₂的极限浓度是0.4mol·L^－1、0.6 mol·L^－1，同理将产物Z₂、Q₂按化学计量数全部转化为X₂、Y₂，X₂、Y₂分别为0.1mol·L^－1、0.4mol·L^－1, 再加上原有的浓度，X₂、Y₂的极限浓度是分别为0.2mol·L^－1、0.8mol·L^－1, c(Y₂)=0.9 mol/L已超过极限浓度，答案（B）。

五、估算法

由于条件限制，无法（有时也没必要）进行精确地运算和判断， 而只能依赖于估算。 实质上是一种快速的近似计算， 它的基本特点是对数值作适当扩大或缩小，从而对运算结果确定一个范围，或做出一个估计。

例5．将1molCO(g)和1molH₂O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO(g) H₂O(g)

CO₂(g) H₂(g)达到一定反应限度时有2/3的CO转化成CO₂，在相同条件下，将1molCO(g)和2molH₂O(g)充入同一反应器中，当反应达到同一反应限度时，混合气体CO₂的体积分数可能是

A．22.2%

B．28.2%

C．33.3%

D．37.8%

解析：因反应前后气体化学计量数没有变化，无论如何进行总物质的量是不变的，由于反应的可逆性和移动性，生成的CO₂ 最多不能达到1mol，最少不低于2/3，CO₂的体积分数介于2/9—1/3之间。答案（B）。

六、差量法

依据化学反应前后气体物质的量之差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。正确找出“理论差量”,是“差量法”的解题关键。反应前后存在差量，且此差量易求出是使用差量法的前提。

例6．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%

解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L，则其中生成的氨气的体积1L×20.0%=0.2L。根据反应的方程式：