K2MnO4 MnO2 O2↑；（3）b；饱和的碳酸氢钠溶液。
【解析】（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，需要加热适合用装置A作发生装置制取，氧气不易溶于水并要制取较纯的气体适合用排水法收集，故选C；高锰酸钾加热生成锰酸钾、过氧化钠和氧气，化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2↑；
（3）二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠溶液反应，氯化氢气体能和饱和的碳酸氢钠溶液反应，所以要除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，应在F装置中盛装的试剂为饱和的碳酸氢钠溶液，导管口a应连接b。
30、【答案】（1）1：16；（2）50g。
【解析】（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16；
（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：
500g×3%＝x×30% 解得：x＝50g
31、【答案】（1）0.04；（2）67.5%。
【解析】（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。
故填：0.04。
（2）设锌质量为x，
反应生成氢气质量：0.04g 0.04g 0.02g＝0.1g，
Zn H2SO4═ZnSO4 H2↑，
65 2
x 0.1g
＝
，
x＝3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：
