一，氮及其化合物转化关系
二，重要的反应方程式
(1)N2＋O2===2NO（反应条件放电）
(2)2NO＋O2===2NO2
(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
以上反应是雷雨发庄稼原理
(4)NH3＋H2O=NH3·H2O=NH4＋＋OH－（可逆过程）
(5)4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O（氨的催化氧化）
(6)NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O（反应条件加热）
(7)Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（反应条件加热）
(8)NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O
(9)4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O（反应条件光或加热）
(10)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑
(11)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(12)C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
硝酸具有强氧化性，酸性，不稳定性等等。
三，氮的化合物实际应用
1，NO只能用排水法不能用排空气法收集。
2，NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式，其中一氧化氮和二氧化氮是还原剂，氧气体现氧化性，根据电子守恒确定关系。
3，浓HNO3显黄色是因为其不稳定分解溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。
4，硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。
5，强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
6，实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外（不能用氢氧化钠和硝酸铵），还可用浓氨水的分解(或加NaOH或CaO)制取，而检验NH4＋须用浓NaOH溶液并加热（让氨气容易逸出），用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，确定NH4＋的存在。
7，收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止氨气与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。
8，铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。
9，浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成（氯化铵是固体），常用于HCl和NH3的相互检验。
10，实验室制取氨气注意：
(1)装置：“固体＋固体加热制取气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。
(2)收集：只能用向下排空气法。
(3)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)，不能用氯化钙干燥。
(4)验满方法：
①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
(5)尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可避免污染空气。
11，硝酸性质
