已知：①制取TiCl4的反应原理为TiO2(s)＋CCl4(g)eq \o(=====,\s\up7(△))TiCl4(g)＋CO2(g)。②有关物质的性质如下表：
请回答下列问题：
(1)仪器N的名称是________，仪器A中盛装的试剂是___________________。
(2)检查装置气密性的方法是_____________________________________。反应前通入N2的目的是________________________________________________。
(3)装置B中热水的作用是_________________________________________。
(4)欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_______________________。
(5)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有CO和CO2两种气体：___________________________________。
9. Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。该小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如下实验装置：
(1)设计装置A的目的是_______________，能够说明达到此目的的现象为______________。
(2)当(1)目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出SO2通入NaNO3溶液发生反应的化学方程式：________。
(3)请指出该套装置的不足之处：_____________________________________。
Ⅱ.已知：H2S K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 H2SO3 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7
(1)一小组同学将Na2SO3 ·7H2O隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：
该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH。对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则A温度下发生的反应为___________。B温度下发生的反应为____________。
(2)B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分。可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2 、AgNO3溶液。________________________。
10. 某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________。
(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。
(4)丙组同学取10 ml 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是_____________(用平衡移动原理解释)。
11. (2016届广西三市联考)某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质、进行了如下实验。
