一、酸、碱、盐的性质
1．实验探究酸的通性(以盐酸为例)
性质预测 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
盐酸可与下列物质反应：
| 在盐酸中滴入石蕊溶液 | 溶液变红色 | 酸能使指示剂变色 |
在盛有铁丝的试管中滴入盐酸 | 产生无色气体 | 酸能与活泼金属反应 | |
在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸 | 固体溶解，溶液呈蓝色 | 酸能与碱性氧化物反应 | |
在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入盐酸 | 蓝色溶液变为红色 | 酸能与碱反应 | |
在盛有硝酸银溶液的试管中滴入盐酸 | 产生白色沉淀 | 酸能与某些盐反应 |
写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①铁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置换反应；
②氧化铜：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，复分解反应；
③烧碱：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，复分解反应；
④硝酸银：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，复分解反应。
2．碱的性质(以氢氧化钙为例)
(1)指出表中各物质的类别
物质 | NaOH | HNO3 | CO2 | P4 | Na2CO3 | CuCl2 | MgO |
类别 | 碱 | 酸 | 氧化物 | 单质 | 盐 | 盐 | 氧化物 |
(2)写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式
①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O；
②Ca(OH)2＋CO2===CaCO
3↓＋H2O；
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；
④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2。
3．盐的性质
(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式：
①氯化钙溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；
②稀盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；
③氢氧化钡溶液：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。
(2)写出硫酸铜与下列物质反
应的化学方程式：
①硝酸钡溶液：CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2；
②氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
③单质铁：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
酸、碱、盐的化学通性
(1)酸的化学通性
酸
(2)碱的化学通性
碱
(3)盐的化学通性
盐
(1)为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？
(2)SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示：
二、物质的转化
实现不同类物质间的转化
(1)以钙为例，用化学方
程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。
