答：元素金属性和非金属性强弱判断的依据是元素周期律。在元素周期表中从上到下金属性逐渐增强，从左到右非金属性增强。
1.按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。
2.元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
3.非金属性的比较规律:由元素原子的氧化性判断:一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
4.由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈，非金属性越强。
5.由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定，非金属性越强。
6.由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易，非金属性越强。
7.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强，非金属越强。
金属性知识扩展
金属性，指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
元素的金属性越强，它的单质的还原性越强。对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属性越强，非金属性最强的元素是F。
