利用元素周期表判断元素金属性和非金属性强弱。同族由上至下，金属性逐渐变强。同周期由左到右，非金属性逐渐变强。另外，根据电负性大小也可以。
(1)根据原子结构
原子半径（电子层数）越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱。
(2)根据在周期表中的位置
a.同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强;
b.同主族元素，从上至下，随原子序数的增加，金属性增强，非金书性减弱。
(3)根据金属活动性顺序表
金属性位置越靠前，其金属性越强。
(4)根据实验
a.根据金属单质与水（或酸）的反应的难易程度；越易反应，则对应得元素的金属性越强。
b.根据金属单质与盐溶液的置换反应，这个不用多说……
c.根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2+而不是Fe3+）
d.根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则金属性越强。
e.根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属不活泼。
