一、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量 是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
a、是七个国际基本物理量之一
b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
c、符号为“n”
d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等
e、粒子必须十分明确，且用化学式表示
摩尔
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol
（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微粒
阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数
（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。
（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
（6）近似值：6.02´1023
（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之
间的关系：
使用摩尔时应注意：
摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。
（1）摩尔这一单位，通常用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物质，通常指某种微粒。
（2）使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面。
思考：
判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
（B）1 摩尔氧原子 正确 1mol O
（C）2 摩尔分子氢 错误，2mol H2
（D）3 摩尔 水 正确 3mol H2O
（E）0.5 摩 二氧化碳 正确 0.5mol CO2
思考：已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？
解：
思考：
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：
H2O——2H——O 即H2O——2H——O
1 2 1 1mol 2mol 1mol
NA 2 NA NA
2、1molC中约含有 个碳原子
3、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子
4、1molNa2CO3中约含有_____molNa 、______molCO32-离子，共含有离子的个数为____________个。
课堂练习：
1、0.5molNa2SO4含有 molNa ; molSO42-;含 个O。
2、0.1molNH4 中含有 个N，含有 个H.
1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号
物质的式量
每个粒子的质量（g/个）
1摩物质含有的粒子数
1摩物质质量（g）
C
12
1.993X10-23
NA
12
Fe
56
9.032X10-23
NA
56
H2SO4
98
1.628X10-23
NA
98
H2O
18
2.990X10-23
NA
18
Na
23
3.821X10-23
NA
23
OH-
17
2.824X10-23
NA
17
3、分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
课堂练习：
（1）1molCu质量是 克 （2）1molO2质量是 克
(3) 1molCO2质量是 克 (4) 1molCl-质量是 克
(5) 1molNa 质量是 克 (6) 1molNaCl质量 克
二、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
（2）符号：M （3）单位：g/mol （4）数值：等于物质或粒子的式量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n(mol)=
注 意:
（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023之间的区别。
物质的量应用于化学方程式的计算
例：49g硫酸物质的量是多少？2mol硫酸的质量是多少？
例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算：
生成CaCl2的物质的量
小结
1．计算的基本步骤（1）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量（3）列出比例式求解x。
（4）写出答案。
2．弄清应注意的问题
（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
（2）单位问题：上下一致，左右相当。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
三、气体摩尔体积：
① 定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：Vm＝V/n，
常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
② 使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol
③ 应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：
气体体积V 物质的量n 质量m 摩尔质量M 密度ρ 式量Mr
Ⅰ、据气体体积求其物质的量：n＝V/22.4L/mol
Ⅱ、据气体质量求其标况下体积：V＝m （22.4L/mol）/M
Ⅲ、据气体摩尔质量求其标况下密度：ρ＝M/22.4L/mol
Ⅳ、据气体标况下的体积求质量：m＝ VM/22.4L/mol
Ⅴ、据标况下气体密度求式量：M＝ρ22.4L/mol
④ 标准状况是指温度为0℃，压强为101KPa。
练 习
1、1 molH2O中约含有_________ 个H2O、_____________个H、__________个O、_____________mol H、______mol O、_____________mol e-
2、下列叙述正确的是（ C ）
A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L
B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol
D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L
3、如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏
加德罗常数) ( A ) A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L
C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA L
4、同温同压下某容器充满O2时重116g ,充满CO2时重122g，充满某气体时重114 g，则该气体的相对分子质量是（ A ） A.28 B.60 C.32 D.44
解:设瓶重为m(瓶)，则
｛116 - m(瓶)｝/32 ＝ ｛122-m(瓶)｝/44
m(瓶)＝100g，
三种气体的物质的量均为： n ＝（（116－100）g）/32g·mol-1） ＝0.5mol，
故 M(气体)＝ （144g-100g）/0.5mol ＝28g·mol-1.
四、物质的量浓度
含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。
符号 C(B) 单位 mol/L。
表达式：
物质的量浓度（mol/L）= CB=nB/V
气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：
1、不能把水的体积当成溶液的体积； 2、不能把水的体积 气体体积当成溶液的体积；
3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为L做单位。
五、一定物质的量浓度的溶液的配制
仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
步骤：以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例
1、计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克
2、称量：（复习天平的使用）
3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流)
5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左右的水）
6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。
7、摇匀：反复摇匀
8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签
注意事项：
1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。
2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。
3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。
4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。
误差分析：
练习:
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ A ）
A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2、用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管
3、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？
4、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
① 用天平称取氢氧化钠固体___g。
② 将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
③ 用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。
④ 向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。
⑤ 最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签
5、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。
浓溶液配制稀溶液 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变
c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液） ( 注：体积单位不一定用升，相同则可）
