、不是放在水里的物质都是溶质
例1：将6.2g氧化钠完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 大于6.2% B. 等于6.2%
C. 小于6.2% D. 无法计算
分析：
氧化钠溶于水时发生下列反应：Na2O H2O=2NaOH，由该反应的化学方程式可知：6.2gNa2O溶于水后会生成8gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为：8g/（6.2g 93.8g）×100%=8%，应选（A）。
答案：（A）
点拨：
学生往往会误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠，而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH，因而错选（B）。
二、注意溶液体积的变化
例2：配制500mL20%（密度为1.14g / cm3）的硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g / cm3）_____mL，需要加水_____mL.
分析：
设需要98%浓硫酸的体积为x，500mL×1.14g/cm3×20% = x × 1.84g/cm3×98%
解得x=63.2mL，
需要加水的质量为：500mL×1.14g/cm3－63.2mL×1.84g/cm3=453.7g，
其体积为：453.7g÷1g/cm3=453.7mL
答案：
（1）63.2mL；（2）453.7mL
点拨：
不同的溶液混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的总体积并不等于混合前各溶液体积之和，学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积 水的体积，导致误解。
三、注意溶液的总质量
例3：向100g5%的NaCl溶液中加入5g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？
分析：
向100gNaCl溶液加入5g硝酸钾完全溶解后，所得溶液的总质量为：100g 5g=105g；该溶液中氯化钠的质量分数为：100g×5% / 105g×100%=4.8%
答案：
4.8%
点拨：
学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此他们认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100g 5g=105g，而不是100g.
四、注意溶解度的影响
例4：20℃将5.6g生石灰溶于94.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）（注：20℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17g）
A. 56% B. 5.6%
C. 7.4% D. 0.17%
分析：
生石灰溶于水发生的反应：CaO H2O=Ca(OH)2，根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4g，但Ca(OH)2属于微溶物质，20℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17g，因此7.4g Ca(OH)2
不会完全溶于94.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17g/100g 0.17g×100%≈0.17%，应选（D）
答案：
（D）
点拨：
解答此题学生出现的错误可能有：①溶质为氧化钙，其质量为5.6g；
②溶质为氢氧化钙其质量为7.4g（根据化学方程式CaO H2O=Ca(OH)2计算得出）；学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性，而错选（B）或（C）.
五、注意物质中的结晶水
例5：将25g胆矾晶体完全溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
分析：
25g胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中含CuSO4的质量为：25g×160 / 250×100%=16g，溶液中溶质的质量分数应为：16g / 25g 75g×100%=16%
答案：
16%
点拨：
25g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25g×90/250×100%=9g，学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量，从而认为溶质的质量为25g，所得溶液中溶质的质量分数为：25g/25g 75g×100%=25%
