表观活化能（Ea）通过使用阿伦尼乌斯型函数的线性回归确定。获得的值为 30.8 kJ/mol。该值与文献中报道的值相似。
因此，已经报道了使用不同钌催化剂和各种实验条件的动力学数据。从这个意义上说，Mishra等人已经报到了32.9 kJ / mol的活化能和与葡萄糖浓度有关的一级动力学。
在 Ru/HY 沸石上。克雷兹等. 报道在 55 MPa H 下的活化能为 4 kJ/mol2和 0.75 g/L 的 5% Ru/C.在与其他单糖进行的研究中也报告了类似的值。
使用Ru-P催化剂加氢的麦芽糖的表观活化能（Ea）为27 kJ / mol（6.45 kcal / mol），Ru-B为32 kJ / mol（7.65 kcal / mol），使用40% w / v，363 K，2 MPa压力的麦芽糖溶液并以1200 rpm搅拌。
氢分压（在363 K和0.1 M葡萄糖下）的影响如图4所示。
据观察，在每种情况下都获得了几乎完全的转换，增加r我随着压力的增加。压力的变化不会产生选择性的变化，因此获得山梨醇作为唯一的产物。
关于氢的反应顺序是通过考虑以下因素计算的：r我幂律速率方程：
获得的数据的线性回归显示了相对于H2的 0.586。该值与Zhang等人报告的值合理一致。比二氧化硅负载的Pt纳米颗粒高66.6，图卡克告知的0.65。
后一个值是在葡萄糖的催化氢化中获得的，使用40wt%的D-葡萄糖水溶液和硅藻土负载镍催化剂（12%镍锰，2%铬2O3).温度范围为388至433 K，压力范围为0.5 - 10 MPa。
初始葡萄糖浓度（在363K和1.25MPa）的变化结果如图5所示。
尽管反应7小时后达到的最终转化率降低，但催化剂的活性随着葡萄糖浓度的增加而增加。通过公式（8）数据的线性回归确定葡萄糖的反应顺序，得到0.406的值。
在文献中，已经报道葡萄糖浓度对氢化速率具有相对复杂的影响。郭等研究Ru-B无定形催化剂，观察到增加葡萄糖浓度时，初始速率线性增加高达40重量%，然后在较高的葡萄糖浓度下呈现平台。
这种动力学行为可以通过葡萄糖和氢在催化剂上的吸附强度来解释。葡萄糖分子在催化剂上强烈吸附，即使在低浓度下也能达到饱和吸附。只有当液相中的葡萄糖浓度非常低，因此表面吸附不饱和时，加氢速率才随着葡萄糖浓度的增长而增长。
D-葡萄糖的催化氢化通常通过Langmuir-Hinshelwood动力学描述，从低浓度时D-葡萄糖的一阶依赖性转变为高浓度时的零级行为。
动力学建模基于上述结果，考虑了以下LHHW模型的假设：
1）浅表氢化反应是不可逆的（在进行的实验中获得葡萄糖到山梨醇的总转化）。
2）液相中的氢气浓度是恒定的，由于整个测试过程中氢气的压力恒定，溶剂量大且高效混合。
