碳酸分步电离程度,碳酸的酸性看第几步电离常数

一、电解质与非电解质

1. 电解质与非电解质的比较

2.实例分析：电解质与非电解质的辨析

精华：

（1）．电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。

（2）．电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

（3）．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。

（4）．能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。

（5）物质只有是纯净物时，且是化合物时才能用来判定是电解质还是非电解质

二、强电解质与弱电解质

1、 强电解质与弱电解质的比较

精华：

电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。

（1）BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。

（2）浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。

（3）电解质溶液的导电性决定因素看的是溶液中离子的浓度和离子的带电荷数，与其他因素无关。

2．电离方程式的书写方法：

（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。

如：

（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。

（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。

（4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：（这个将在选择性必修一中详细讨论，高一了解即可）

3．酸、碱、盐的定义

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H )的化合物叫做酸。

HCl = H Cl-

H2SO4 = 2H SO42-

HNO3 = H NO3-

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。

NaOH = Na OH- Ba(OH)2 = Ba2 2OH- KOH = K OH-

（3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

NH4NO3 = NH4 NO3- MgCl2 = Mg2 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3 3SO42-

三、离子反应

1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。

2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。

3．发生条件：

①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。

②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。

④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn Cu2 = Zn2 Cu

四、离子方程式

1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式：

CaCO3 2HCl==CaCl2 CO2↑ H2O
“二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）：

CaCO3 2H 2Cl―==Ca2 2Cl― CO2↑ H2O

注意：（1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。

（2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2 、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。

（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H CO32―是不对的。

“三删”： 删去方程式两边未参加反应的离子：

CaCO3 2H ==Ca2 CO2↑ H2O
“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3．离子方程式的意义：

化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。例如：离子方程式CO32― 2H ==CO2↑ H2O表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应，如Na2CO3和盐酸的反应。

五、离子方程式的正误判断

一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断：

（1）是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：

2Fe 6H = 2Fe3 3H2↑，而应写成：Fe 2H = Fe2 H2↑ 。

在比如金属和硝酸反应不生成氢气等等

（2）是否符合质量守恒定律，也可以称之为原子守恒。即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al 3H = Al3 H2↑，而应写成：2Al 6H = 2Al3 3H2↑ 。

（3）电荷是否守恒：即等式两边的总电荷数要相等，根本原因是溶液成电中性，
如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag Cu==Cu2 Ag，应写成：2Ag Cu==Cu2 2Ag。

（4）电解质拆分要正确：参考上面的知识
如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32- 2H = H2O CO2↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3 2H = Ba2 H2O CO2↑ 。

（5）要注意阴阳离子配比：

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H SO42― Ba2 OH―==BaSO4↓ H2O，错在SO42―和H 、Ba2 和OH―未遵循1∶2这一组成。应为：2H SO42― Ba2 2OH―==BaSO4↓ 2H2O。

（6）注意反应中的“量”

有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。这个只要大家把握好一个原则，谁少谁唯一，考虑少的就可以

如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：

若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2 2HCO3― 2OH―==CaCO3↓ CO32― 2H2O

若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2 HCO3― OH―==CaCO3↓ H2O

六、判断溶液中离子是否能大量共存

1、能相互反应的离子显然不能大量共存，主要有以下几种情形：

（1）在反应里生成难溶或微溶物质（如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等）。
BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓ 2HCl
（2）在反应里生成气态物质（如CO2、SO2、NH3等）。
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反应里生成弱电解质[包括水、弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3·H2O）等）]。
NaOH＋HCl = NaCl＋H2O
CH3COONa HCl = CH3COOH NaCl

【离子反应】（参考后面的氧化还原反应在来细化）

（4）发生氧化还原反应：2Fe3 2I―==2Fe2 I2

下图中相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化

说明：

I、NO3—只有在酸性环境下才表现氧化性

II、酸性环境可加大MnO4—、ClO—的氧化性

2、注意限定条件：

①若限定溶液的颜色为无色溶液，则MnO4－（紫色）、Fe3 （黄色）、Cu2 （蓝色）、Fe2 （浅绿色）等有色离子不能存在，应首先将这四种离子排除。

②在强酸性溶液中，OH―及弱酸根阴离子（如CO32―、SO32―、S2―、CH3COO―、ClO―等）均不能大量存在；

③在强碱性溶液中，H 及弱碱阳离子（如NH4 、Al3 、Mg2 、Fe3 、Cu2 等）均不能大量存在；

④酸式弱酸根离子（如HCO3―、HSO3―等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。