2SO3 粉尘等催化
SO 3 H 2 O=H 2 SO 4
SO2 H2O
H2SO3
2H 2 SO 3 O 2 =2H 2 SO 4
65. 海水提镁第一步：
Mg 2H =Mg2 H2↑ (盐酸、稀硫酸)
66. 镁与氮气的反应：
3Mg N2=Mg3N2 点燃
67. 镁与二氧化碳反应：
2Mg CO2=2MgO C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭）
68. 海水提溴单质：
2Br- Cl2=Br2 2Cl-
69. 半导体硅与氧气的反应：
Si O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）
70. 工业上制粗硅：
SiO2 2C=Si 2CO↑ 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）
71. 硅与氟气的反应：
Si 2F2=SiF4
72. 硅与氢氟酸的反应：
Si 4HF=SiF4 2H2
73. 制作黏合剂：
Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑
74. 玻璃与烧碱反应：
SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）
75. 二氧化硅与碱性氧化物的反应：
SiO2 CaO=CaSiO3 高温
76. 刻蚀玻璃：
SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O
77. 工业制玻璃：
CaCO3 SiO2=CaSiO3 CO2↑ 高温
Na 2 CO 3 SiO 2 =Na 2 SiO 3 CO 2 ↑ 高温
78. 金属铝在氧气中燃烧：
4Al 3O2=2Al2O3 点燃
79. 铝热反应：
2Al Fe2O3=Al2O3 2Fe高温
（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）
80. 金属铝与酸的反应：
2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑
81. 金属铝与碱的反应：
2Al 2NaOH 6H2O=2Na[Al(OH)4] 3H2↑ （四羟基合铝酸钠）
82. 实验室制氢氧化铝：
AlCl3 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4Cl（白色沉淀）
83. 氢氧化铝溶于强酸中：
Al(OH)3 3H =Al3 3H2O
84. 氢氧化铝溶于强碱中：
Al(OH)3 OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）
85. 氧化铝溶于强酸：
Al2O3 6H =2Al3 3H2O （氧化铝为两性氧化物）
86. 氧化铝溶于强碱：
Al2O3 2OH- 3H2O=2[Al(OH)4]-
87. 碱式碳酸铜的制取：
2Cu O2 H2O CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）
88. 铜与氧气的反应：
Cu O2=2CuO Δ
89. 铜与硫粉的反应：
2Cu S=Cu2S Δ
90. 4CuO=2Cu2O O2↑ 高温 （黑色物质变为红色物质）
91. CuSO4·5H2O=CuSO4 5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）
92. 氯化铝与少量的氢氧化钠反应：
Al3 3OH-=Al(OH)3↓
93. 氯化铝与过量的氢氧化钠反应：
Al3 4OH-=[Al(OH)4]-
94. 四羟基合铝酸根离子与酸的反应：
[Al(OH)4]- H =H2O Al(OH)3↓
95. 实验室制取氯气：
4HCl(浓） MnO2 =MnCl2 Cl2↑ 2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）
96. 实验室制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）
不过小编认为，本文只适合查缺补漏，巩固你方程式的掌握情况和熟练程度，化学方程式有很多巧妙的方法，一定要背，但不能死记硬背，大家一定要注意哦，特别是氧化还原反应，只要能够抓住常见氧化剂还原剂及对应产物的关系，基本不用背诵。
