一、氧化还原---氧化还原类型
1、钠（少量、过量）与氧气的反应
2Na O2
Na2O2
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Na2O2 2Na=2Na2O
4Na O2=2Na2O
2、碳（少量、过量）与氧气的反应
C O2
CO2
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CO2 C
2CO
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2C O2
2CO
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注意：氧气不充分时炭燃烧生成一氧化碳，会引起煤气中毒。
3、碳与氧气（少量、过量）的反应
2C O2
2CO
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2CO O22CO2
C O22CO2
4、二氧化硅与焦炭（少量、过量）的反应
SiO2 2CSi 2CO↑
Si CSiC
SiO2 3C2CO↑ SiC
注意：制取粗硅时，要控制好焦炭的量，否则得不到粗硅，而得到碳化硅。
5、红磷与氯气（少量、过量）的反应
2P 3Cl22PCl3
2P 5Cl22PCl5
注意：实验看到的现象是：白色烟雾，烟的成分是PCl5，雾的成分是PCl3。
6、硫化氢与氧气（少量、过量）的反应
2H2S O22S↓ 2H2O
S O2SO2
2H2S 3O22 SO2 2H2O
注意：H2S有毒，燃烧产物SO2也有毒，不能用燃烧法处理H2S尾气。
7、硫化氢（少量、过量）与氧气的反应
2H2S 3O22SO2 2H2O
SO2 2H2S=3S 2H2O
2H2S O22S 2H2O
8、硫（少量、过量）与浓碱溶液的反应
3S 6NaOH（浓）2Na2S Na2SO3 3H2O
Na2SO3 SNa2S2O3
9、硫化钾溶液与氯气（少量、过量）的反应
K2S Cl2=2KCl S↓
S 3Cl2 4H2O=H2SO4 6HCl
K2S 4Cl2 4H2O=H2SO4 6HCl 2KCl
10、碘化钾溶液与氯气（少量、过量）的反应
2KI Cl2=2KCl I2
I2 5Cl2 6H2O=2HIO3 10HCl
2KI 6Cl2 6H2O=2HIO3 10HCl 2KCl
11、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
Fe 4HNO3（稀）=Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O
2Fe(NO3)3 Fe=3Fe(NO3)2
3Fe 8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2 2NO↑ 4H2O
12、铜与硝酸（浓变稀）反应
Cu 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
3Cu 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
13、锌与硫酸（浓变稀）反应
Zn 2H2SO4（浓）=ZnSO4 SO2↑ 2H2O
Zn H2SO4（稀）=ZnSO4 H2↑
注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
14、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
6FeBr2 3Cl2=2FeCl3 4FeBr3
2FeBr3 3Cl2=2FeCl3 3Br2
2FeBr2 3Cl2=2FeCl3 2Br2
注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
15、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
FeI2 Cl2=FeCl2 I2
2FeCl2 Cl2=2FeCl3
2FeI2 3Cl2=2FeCl3 2I2
16、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应
FeI2 Br2=FeBr2 I2
2FeBr2 Br2=2FeBr3
2FeI2 3Br2=2FeBr3 2I2
二、氧化还原---络合反应类型
17、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应
K2S I2=2KI S↓
KI I2=KI3
18、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应
3S 6NaOH（浓）2Na2S Na2SO3 3H2O
Na2S （x-1）S=Na2Sx
三、氧化还原---复分解类型
19、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3 Cl2 H2O=2NaCl H2SO4
H2SO4 Na2SO3=Na2SO4 H2O SO2 ↑
20、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3 Br2 H2O=2NaBr H2SO4
H2SO4 Na2SO3=Na2SO4 H2O SO2 ↑
21、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3 I2 H2O=2NaI H2SO4
H2SO4 Na2SO3=Na2SO4 H2O SO2 ↑
22、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应
Na2S 2FeCl3=2NaCl 2FeCl2 S↓
Na2S FeCl2=2NaCl FeS↓
23、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应
2Fe(OH)3 2HI=2Fe(OH)2 I2 2H2O
Fe(OH)2 2HI=FeI2 2H2O
四、凝聚---复分解反应类型
24、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应
Fe(OH)3（胶体） 3滴HCl→红褐色沉淀
Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O
25、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应
硅胶 3滴NaOH→白色沉淀
SiO2 ·nH2O 2NaOH=Na2SiO3 (n 1)H2O
五、复分解---复分解反应类型
26、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液
AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 ↓ 3NaCl
Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O
AlCl3 4NaOH= NaAlO2 3NaCl 2H2O
注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
27、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）
NaAlO2 H2O HCl= Al(OH)3 ↓ NaCl
Al(OH)3 3HCl= AlCl3 3H2O
NaAlO2 4HCl= AlCl3 NaCl 2H2O
注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
28、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
2NaAlO2 3H2O CO2= 2Al(OH)3 ↓ Na2CO3
Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3
NaAlO2 2H2O CO2= Al(OH)3 ↓ NaHCO3
注意：可以用此方法制备氢氧化铝。
29、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液
2KAl(SO4)2 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓ K2SO4 2BaSO4 ↓
2Al(OH)3 ↓ K2SO4 Ba(OH)2=BaSO4 ↓ 2KAlO2 4H2O
KAl(SO4)2 2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓ KAlO2 2H2O
注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。
30、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）
Ca(OH)2 CO2=CaCO3 ↓ H2O
CaCO3 H2O CO2=Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 2CO2= Ca(HCO3)2
31、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）
Ca(ClO)2 H2O CO2=CaCO3 ↓ 2HClO
CaCO3 H2O CO2=Ca(HCO3)2
Ca(ClO)2 2H2O 2CO2= Ca(HCO3)2 2HClO
注意1.次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。2.对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。
32、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）
Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl
NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2 ↑
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ↑
注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。
33、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）
Ba(OH)2 NaHCO3 =BaCO3 ↓ NaOH H2O
NaOH NaHCO3= Na2CO3 H2O
Ba(OH)2 2NaHCO3=BaCO3 ↓ Na2CO3 2H2O
34、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NaHCO3 Ba(OH)2=BaCO3 ↓ Na2CO3 2H2O
Na2CO3 Ba(OH)2= BaCO3 ↓ 2NaOH
NaHCO3 Ba(OH)2==BaCO3 ↓ NaOH H2O
35、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）
Ba(OH)2 NH4HCO3 =BaCO3 ↓ NH3 ·H2O H2O
NH3 ·H2O NH4HCO3 = (NH4)2CO3 H2O
Ba(OH)2 2NH4HCO3=(NH4)2CO3 BaCO3 ↓ 2H2O
36、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NH4HCO3 Ba(OH)2=(NH4)2CO3 BaCO3 ↓ 2H2O
(NH4)2CO3 Ba(OH)2=BaCO3 ↓ 2 NH3 ·H2O
NH4HCO3 Ba(OH)2= BaCO3 ↓ NH3 ·H2O H2O
37、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
Ca(HCO3)2 NaOH=CaCO3 ↓ NaHCO3 H2O
NaHCO3 NaOH= Na2CO3 H2O
Ca(HCO3)2 2NaOH= CaCO3 ↓ Na2CO3 2H2O
38、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）
2NaOH Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓ Na2CO3 2H2O
Na2CO3 Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓ 2NaHCO3
NaOH Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓ NaHCO3 H2O
39、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
Mg(HCO3)2 Ca(OH)2=MgCO3 ↓ CaCO3 ↓ 2H2O
MgCO3 Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓ CaCO3 ↓
Mg(HCO3)2 2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓ 2CaCO3↓ 2H2O
40、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
H3PO4 NaOH=NaH2PO4 H2O
NaH2PO4 NaOH=Na2HPO4 H2O
Na2HPO4 NaOH=Na3PO4 H2O
H3PO4 2NaOH= Na2HPO4 2H2O
H3PO4 3NaOH= Na3PO4 3H2O
41、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）
3NaOH H3PO4=Na3PO4 3H2O
2Na3PO4 H3PO4=3Na2HPO4
Na2HPO4 H3PO4= 2NaH2PO4
2NaOH H3PO4= Na2HPO4 2H2O
NaOH H3PO4= NaH2PO4 H2O
42、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
2H3PO4 Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2 2H2O
Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓ 2H2O
2CaHPO4 Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓ 2H2O
H3PO4 Ca(OH)2= CaHPO4 ↓ 2H2O
2H3PO4 3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓ 6H2O
注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。
① <0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2
② 0.5<<1时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4
③ =1时，有沉淀，产物是CaHPO4
④ 1<<1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4
和Ca3(PO4)2
⑤ =1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)2
43、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）
3Ca(OH)2 2H3PO4= Ca3(PO4)2 ↓ 6H2O
Ca3(PO4)2 H3PO4= 3CaHPO4
CaHPO4 H3PO4= Ca(H2PO4)2
Ca(OH)2 H3PO4= CaHPO4↓ 2H2O
Ca(OH)2 2H3PO4= Ca(H2PO4)2 2H2O
注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。
44、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
H2S NaOH=NaHS H2O
NaHS NaOH=Na2S H2O
H2S 2NaOH= Na2S 2H2O
45、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）
2NaOH H2S= Na2S 2H2O
Na2S H2S= 2NaHS
NaOH H2S= NaHS
46、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）
Ca(OH)2 SO2=CaSO3 ↓ H2O
CaSO3 H2O SO2=Ca(HSO3)2
Ca(OH)2 2SO2==Ca(HSO3)2
注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。
47、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
2H2SO3 Ca(OH)2= Ca(HSO3)2 2H2O
Ca(HSO3)2 Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓ 2H2O
48、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）
Ba(OH)2 NaHSO4 =BaSO4 ↓ NaOH H2O
NaOH NaHSO4= Na2SO4 H2O
Ba(OH)2 2NaHSO4= BaSO4 ↓ Na2SO4 H2O
49、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NaHSO4 Ba(OH)2= BaSO4 ↓ Na2SO4 H2O
Na2SO4 Ba(OH)2= BaSO4 ↓ 2NaOH
NaHSO4 Ba(OH)2 =BaSO4 ↓ NaOH H2O
注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。
50、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）
Na2SO3 HCl=NaHSO3 NaCl
NaHSO3 HCl=NaCl H2O SO2 ↑
Na2SO3 2HCl=2NaCl H2O SO2 ↑
六、复分解----双水解类型
51、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）
4NaOH AlCl3=3NaCl NaAlO2 2H2O
3NaAlO2 AlCl3 6H2O=4Al(OH)3 ↓ 3NaCl
3NaOH AlCl3= Al(OH)3 ↓ 3NaCl
注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
52、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）
4HCl NaAlO2=NaCl AlCl3 2H2O
AlCl3 3NaAlO2 6H2O=4Al(OH)3 ↓ 3NaCl
HCl NaAlO2 H2O=Al(OH)3 ↓ NaCl
注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
七、复分解---络合类型
53、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）
AgNO3 NH3 ·H2O=AgOH ↓ NH4NO3
AgOH 2NH3 ·H2O=[Ag(NH3)2]OH 2H2O
AgNO3 3NH3 ·H2O=[Ag(NH3)2]OH NH4NO3 2H2O
注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。
54、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）
CuSO4 2NH3 ·H2O=Cu(OH)2 ↓ (NH4)2SO4
Cu(OH)2 4NH3 ·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2 4 H2O
CuSO4 6NH3 ·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2 (NH4)2SO4 4 H2O
八、取代---取代类型
55、甲烷与氯气（少量、过量）的光照取代反应
CH4 Cl2 CH3Cl HCl
CH3Cl Cl2 CH2Cl2 HCl
九、加成---加成类型
56、乙炔与溴水（少量、过量）的反应
HC≡CH Br2 →CHBr=CHBr
CHBr=CHBr Br2 →CHBr2-CHBr2
HC≡CH 2Br2 →CHBr2-CHBr2
十、水解---络合性
57、三氟化硼（少量、过量）与水的反应
3H2O BF3=H3BO3 3HF
HF BF3=H[BF4]
59、四氟化硅（少量、过量）与水的反应
3H2O SiF4=H2SiO3 4HF
2HF SiF4=H2[SiF6]
十一、复分解---脱羧类型
59、醋酸与氢氧化钠（少量、过量）的反应
CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O
CH3COONa NaOHNa2CO3 CH4 ↑
