×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；
C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；
D、△H=2×436kJ/mol 495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．
11．（2014•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（ ）
A． K1闭合，铁棒上发生的反应为2H 2e→H2↑
B． K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C． K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D． K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
考点：原电池和电解池的工作原理；真题集萃．
专题：电化学专题．
分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．
解答：解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2 ，故A错误；
B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O O2 4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；
C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；
D、K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．
12．（2014•广东）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（ ）
A． 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B． 电极Ⅰ发生还原反应
C． 电极Ⅱ逐渐溶解
D． 电极Ⅲ的电极反应：Cu2 2e﹣═Cu
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，
A．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；
B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3 ，发生氧化反应，故B错误；
C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2 2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；
D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu 2 ，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．
13．（2014•福建）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（ ）
A． 正极反应为AgCl e﹣═Ag Cl﹣
B． 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C． 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D． 当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子
考点：化学电源新型电池．
专题：电化学专题．
分析：根据电池总反应为2Ag Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A、正极上氯气得电子；
B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子；
C、根据电池总反应判断；
D、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动，氯离子与银离子生成氯化银沉淀．
解答：解：根据电池总反应为2Ag Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2 2e﹣═2Cl﹣，故A错误；
B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；
C、根据电池总反应为2Ag Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；
D、放电时，当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．
14．（2014•天津）已知：
锂离子电池的总反应为：LixC Li1﹣xCoO2
