氢化物的热稳定性和熔沸点的比较,简单氢化物热稳定性怎么比较

非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：
1、热稳定性比较原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。
比如热稳定性：HCl > HBr > HI
2、比较熔沸点（分子晶体）
通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
如：HCl < HBr < HI
3、需要注意的情况
同一系列，即同族元素，同类型氢化物才有可比性。
如出现氢键等其他特殊条件，熔沸点会出现例外。