只有硫酸钡沉淀生成,二氧化硫通入溶液中无沉淀生成。
将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，盐酸的酸性大于亚硫酸，则二氧化硫不反应，但硫酸钡不溶于酸，可发生三氧化硫与氯化钡的反应生成硫酸钡沉淀。
假设二氧化硫氯化钡反应 则产生盐酸和亚硫酸钡 会强酸制弱酸 又产生二氧化硫氯化钡。
结果是生产白色沉淀BaSO4↓，并且SO2逸出（不反应）
原因：
即使没有SO3，只把SO2通入BaCl2溶液，也一样不会有沉淀，因为SO2入水后看作H2SO3，假如与BaCl2反应就是
SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl
亚硫酸居然生成了盐酸，这当然是不可能的~~事实上这个反应只能从右向左进行，可以类比实验室制CO2的反应.
但是SO3不一样；入水后先与水反应：
SO3+H2O=H2SO4
然后再与BaCl2反应：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
而这个反应是可以发生的。SO3入水反应时放出大量的热，所以即使SO2一开始溶解在水里，这时也都会逸出.
