第2课时 金属活动性顺序
知识与技能
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
情感、态度与价值观
培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
重点
金属活动性顺序。
难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
多媒体课件；实验用具：硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、试管(若干)。
一、新课导入
质疑激趣
奇怪的天平：某化学兴趣小组的同学从实验室借来天平，调平后，在天平两端托盘上各放两只质量和大小都相同的烧杯，在两个烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜和硫酸镁溶液。接着又分别加入等质量的铝片，此时天平仍然保持平衡。等一段时间，取出铝片，发现天平不再平衡了。是天平出现毛病了还是其他什么原因？本节课我们来找找原因。
二、新课教学
过渡：上节课我们学习了金属与氧气、金属与酸的反应，但是反应的难易和剧烈程度有所不同，这说明金属的化学性质与金属的活动性强弱顺序有关。
金属活动性强弱：
与氧气的反应证明：镁>铝>铁，铜>金
与盐酸、硫酸的反应证明：镁>锌>铁>铜
思考：我们还有没有其他方法证明不同金属的活动性的相对强弱呢？当两种金属都不能与盐酸和硫酸反应时，例如铜和银，我们如何判断它们活动性的强弱？
分析：要解决这个问题，我们首先回忆一下我们在学习第五单元时曾经做过的实验——铁钉和硫酸铜溶液的反应，反应后在铁钉的表面形成紫红的铜单质。
过渡：我们可以用铁和铜的化合物反应制得铜，说明活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它们的化合物的溶液中提取出来。
提问：其他金属是否有这样类似的反应呢？
师：下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
【实验探究】
1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。
2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。
3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。
师：请大家根据以上实验现象，填写下表：
实验 | 现象 | 反应的化学方程式 |
铝丝浸入硫酸铜溶液中 | 溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体 | 2Al＋3CuSO4=== |
Al2(SO4)3＋3Cu | ||
铜丝浸入硝酸银溶液中 | 铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色 | Cu＋2AgNO3=== |
Cu(NO3)2＋2Ag | ||
铜丝浸入硫酸铝溶液中 | 无明显现象 | 不反应 |
[注：表中内容由学生填写]
师：通过以上三个实验，你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？
生：实验1说明铝的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银。
实验3说明铜的活动性弱于铝。
综合以上结论，可知铜、铝、银三种金属的活动性顺序为：铝>铜>银。
师：经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行分析和归纳，总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
[板书]金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
师：金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：
[投影]1.在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
师：下面是我们本节课探究时所发生的一些化学反应。
[投影]Mg＋2HCl===MgCl2 ＋H2↑
Zn十H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
师：学完本课题后，你们能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金？
生：可用稀盐酸来鉴别黄铜与黄金。因黄铜中含有锌，遇盐酸会有气体生成，而黄金则不与盐酸反应。
师：铁在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中却易和空气中的氧气反应而生锈。现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸，亦可用食醋代替)、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度，以供我们在后面课题的学习中进行交流。
三、课堂小结
通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。
