高考化学一轮复习笔记（详细）
必须掌握的化学思想与化学方法
1、 整体性原则：
——学会从整体出发，全面考虑问题；
2、 守恒意识：
——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒
3、平衡意识：
——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）
4、合理性原则
——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误
5、绿色化学思想
——①原子经济性；②杜绝污染源
6、组成分析
——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化
7、特征反应（关注典型反应）
——解决问题的突破口；题眼、关键字
8、具体化
——可使问题意外地简单
化学知识体系网络
第一部分 基本概念与基本理论
(一) 物质的组成
1、分子和由分子构成的物质
⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质
分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。
⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。
一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。
2、原子和由原子构成的物质
⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化
原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。
⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。
金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。
3、离子和由离子构成的物质
⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、[Ag(NH3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。
⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。
绝大多数盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。
【注意】离子和原子的区别和*离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。
阳离子
原子
阴离子（简单阳、阴离子）
(二) 物质的分类
1、 元素
⑴元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数决定的）。
人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
⑵元素存在状态
① 游离态——在单质中的元素
由同种元素形成的不同单质——同素异形体，常有下列三种形成方式：
