二氧化硅结构
（三）化学性质
(1)酸性氧化物通性：
SiO2与强碱反应，化学方程式为： SiO2 2NaOH==Na2SiO3 H2O，离子方程式 SiO2 2OH—==SiO32— H2O
实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用 橡胶 塞，而不用 玻璃塞 。
SiO2能与碱性氧化物反应： SiO2 CaO=高温==CaSiO3
SiO2 不 溶于水， 不 与水反应
（2）SiO2的特性：
SiO2不与强酸反应，只能与HF 反应，这是SiO2的特性。化学方程式为SiO2 4HF==SiF4↑ 2H2O 用于 刻蚀玻璃 。
（3）SiO2弱氧化性 SiO2 2C =高温=Si 2CO ↑（二氧化硅制取单质硅的原理）
高纯硅的制法
注意：二氧化碳二氧化硅的异同
二氧化硅在常温只能与 强碱 、氢氟酸 反应，高温下与 碳 、 碱性氧化物 、碳酸盐 反应。
硅酸 (H2SiO3)制备:硅酸是通过 可溶性硅酸盐 与 强酸 反应制得的
化学方程式： Na2SiO3 2HCl==2NaCl H2SiO3（胶体） 、Na2SiO3 CO2 H2O==H2SiO3（胶体） Na2CO3
