元素周期表（一）
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1．元素周期表的结构
2．长周期、短周期；主族、副族
3．镧系、锕系元素；超铀元素；过渡元素
4．1~18号元素及所有主族元素的名称、符号
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意)
1．下列说法中正确的是( )
A．同周期元素的电子层数都相同
B．同族元素的最外层电子数一定相同
C．最外层电子数相同的元素都在同一族
D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
2．已知元素周期表中的各周期可排元素如下：
一 二 三 四 五 六 七
2 8 8 18 18 32 32
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满时所排元素的种类为( )
A．32 B．50
C．60 D．68
3．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素．下列关系错误的是( )
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11
C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
4．第3、4、5周期中的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差分别是( )
A．1、1、11 B．11、11、25
C．1、11、25 D．1、11、11
5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x＋2 B．x＋4
C．x＋8 D．x＋18
6．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是( )
7．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示，若B的原子序数为Z，则这五种元素的原子序数之和可能为( )
A．5Z B．5Z＋8
C．5Z＋10 D．5Z＋18
8．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是( )
A．碳元素位于第6列
B．第3列所含元素种类最多
C．氧元素位于第16列
D．镁和铝两元素所在列数差1
9．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．C、Al、P D．O、P、Cl
10．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A．在化合物中呈＋2价
B．单质能与水反应、放出氢气
C．氢氧化物呈两性
D．碳酸盐难溶于水
二、填空题(本题包括4小题，共20分)
11．(3分)若以X、Y和Z代表三种元素，且知X和Y可形成原子数之比为1∶1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1∶1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：
(1)元素Y在第__________周期．
(2)化合物甲的化学式是_____________________________________________________．
(3)化合物乙的化学式是____________________________________________________．
12．(4分)填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_____________________．
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第__________族．
(3)最活泼的非金属元素位于周期表中第__________纵行．
(4)所含元素超过18种的周期是第__________周期．
13．(6分)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期．A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1．由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中为2∶1．由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中为2∶1．写出分子式：甲__________，乙__________，丙__________，丁__________，戊__________；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式：______________________________________．
14．(7分)A、B为相邻周期的同族元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类分别为m种和n种．
(1)(2分)如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为__________________________．
(2)(2分)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________________________．
(3)(3分)若A元素的氯化物化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值是_______________．
三、推断题(本题包括2小题，共10分)
15．(5分)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
(1)X元素形成单质的分子式是__________；
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________．
16．(5分)A、B、C、D是同一周期的4种元素，A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素的单质化学性质活泼．A元素原子半径在本周期中最大．2.00gB元素的氧化物恰好和100 mL 0.50 mol·L-1稀硫酸完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．试回答：
(1)写出A、B、C、D 4种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序加以排列：_______________________________________________．
(2)写出下列反应的离子方程式：
①将C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：________________________________．
②将C的氧化物投入到D的氢化物的水溶液中：________________________________．
(3)B的单质投入沸水中反应的化学方程式：__________________________________．
参考答案
一、1．解析：因周期的序数等于元素具有的电子层数，故A选项正确；同族元素的最外层电子数不一定相同，如零族；最外层电子数相同的元素不一定都在同一族，如He与Mg、Cu与Na等；周期表是按原子序数逐渐递增的顺序排列的，而非按相对原子质量，亦即相对原子质量的大小顺序不一定是原子序数的大小顺序，如Te与I、Ar与K等．
答案：A
2．解析：由所供数据分析知，每隔一周期将增加6、10、14、18、22、……且重复一次，故第八周期将有(32＋18)种元素．
答案：B
3．解析：若A、B同处2或3周期，则n＝m＋1，若同处于4或5周期，则n＝m＋11;同处于6或7周期，则n＝m＋25，故D不对．
答案：D
4．解析：第三周期中ⅡA族与ⅢA族的原子序数之差为1；第四、五周期中，因有了过渡元素，故相差11，第六、七周期中，因有了镧系、锕系，ⅡA、ⅢA相差为25．
答案：D
5．解析：本题旨在考查学生对元素周期表结构的认识，以及是否注意到各周期中所包含元素的数目是不同的．第一周期是超短周期，只有2种元素；第二、三周期各有8种元素；第四、五周期各有18种元素；第六周期有32种．因此，ⅠA族元素之间的原子序数的关系就最为复杂多样．
本题可以用“抽象问题具体化”的思路解题．以ⅠA族为例，首先列出各元素及其原子序数，再全面地按本题要求加以分析：
H∶1，Li∶3，Na∶11，K∶19，Rb∶37，CＳ∶55，Fr∶87．
相邻周期的同族元素之间原子序数之差有2、8、18、32．显然，A、C、D都是可能的，B项不可能．
值得说明的是，本题所指的两种元素仅是同主族，并没有说是相邻周期的，故原子序数之差还有多种数值：如10(H、Na之间)、26(Na、Ｒb之间)等．如果本题的选项中加上10、26等数值，难度将会大大增大．
答案：B
6．解析：由周期表的结构知，第一周期2种元素，第二周期8种元素，第三周期8种元素，第四周期18种元素，四周期零族元素是36号，X是35号元素排在零族的左边．D正确．
答案：D
7．解析：由所给位置关系知，5种元素分别位于二、三、四周期，且D、B、E不能是ⅠA族元素．因B与E的原子序数可能差8或18，故知可能是5Z或5Z＋10．
答案：AC
8．解析：碳位于第14列；第3列因含镧系和锕系而元素种类最多；氧位于第16列；Mg与Al所在列数差11而不是1．
答案：AD
9．解析：因A、B、C为短周期元素，由所给位置知A位于第二周期，B、C位于第三周期．设A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为(x＋8-1)、(x＋8＋1)．由(x＋8-1)＋(x＋8＋1)＝4x可求得x＝8，为氧，故B、C分别为P、Cl．
答案：D
10．解析：解此题的关键是熟练掌握和灵活运用有关金属钙及其化合物性质、元素周期律方面的理论．在周期表中同族金属元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质易与水反应，放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性．所以选项A、B、D正确，而选项C不正确．
答案：C
二、11．解析：通常由两种元素组成的原子个数比为1∶1、电子总数为18的化合物有H2O2和HCl，若电子总数为38时，即替换上述18电子化合物中的某种元素原子后，其电子总数应增加20，若甲为H2O2，则乙应为Na2O2(Na比H的原子序数大10，10×2＝20);若甲为HCl，则难以找出合适的乙(比H大20和比Cl大20的元素均为不甚熟悉的过渡金属，且替换后不能得到相应的化合物)．因此，X、Y、Z分别为H、O和Na，至此答案便水落石出了．
答案：(1)二 (2)H2O2 (3)Na2O2
12．答案：(1)O (2)Ⅷ (3)17 (4)6、7
13．解析：由A、C组成的化合物乙和丙都为液态，乙中A与C原子个数之比1∶1，丙为2∶1，则丙为H2O，乙为H2O2，则A为H，C为O．A、B组成甲中原子数之比为4∶1，可知甲为CH4，B为C，又D与C组成化合物丁中D∶C＝1∶1，戊中2∶1，可知D为Na，丁为Na2O2，戊：Na2O．
答案：甲：CH4，乙：H2O2，丙：H2O，丁：Na2O2;戊：Na2O
2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2
14．解析：(1)当B在A的上一周期时，即A的原子序数将是B的原子序数
加上B所在周期的元素种数，即B＋n＝x，故B＝x-n；同理，当B位于A的下一周期，
即
(2)若A、B同在ⅦA族，B在A的上一周期时，即即B＝x-(A所
在周期的元素种类)＝x-m，当B在A的下一周期时，即B＝x＋(B所在周期的元素种类)＝x＋n．
(3)设A元素的最外层电子数目为a，则a＋7y＝26．分别讨论a的取值，只有当a＝5时，y＝3才有意义．
答案：(1)x-n x＋m
(2)x-m x＋n
(3)3
三、15．解析：因短周期元素指前3周期，而第1周仅有H、He两元素，故X只能为He．由此可推知Y为第2周期ⅦA族的F，Z为第3周期第ⅥA族的硫．
答案：(1)He
(2)2F2＋2H2O====4HF＋O2
(3)2Na＋S====Na2S
16．(1)NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 HClO4
(2)①Al2O3＋2OH====2AlO＋H2O
②Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O
(3)Mg＋H2O(沸水)====Mg(OH)2＋H2↑
元素周期表（二）
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1．元素在周期表中的位置与结构、性质的关系
2．核素；同位素
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意)
1．某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2．该元素在周期表中的位置是( )
A．第三周期 B．第二周期
C．第Ⅳ主族 D．第Ⅴ主族
2．氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子数之比为3∶1．则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是( )
A．5∶2∶1 B．5∶2∶2
C．9∶3∶1 D．9∶3∶2
3．据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是( )
A．H2BO4 B．H3BO3
C．HBO2 D．H2B4O7
4．下列叙述正确的是( )
A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．在周期表中零族元素的单质标准状态下全部是气体
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等
5．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是( )
A．第三周期第ⅠA族
B．第四周期第ⅠA族
C．第五周期第ⅠA族
D．第三周期第ⅡA族
6．下列说法正确的是( )
①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素 ②氢元素是指H ③H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 ④H和H的化学性质几乎完全相同
A．②③ B．③④
C．①③④ D．②③④
7．已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O．由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有( )
A．6种 B．10种
C．11种 D．12种
8．1993年我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量121.760为标准相对原子质量．已知锑元素有两种以上天然核素，则121.760的含义是( )
A．锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值
B．一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值
C．按各种锑的天然核素相对原子质量与其所占原子个数百分比计算出的平均值
D．按各种锑的天然核素质量数与其所占质量分数计算出的平均值
9．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )
A．1对 B．2对
C．3对 D．4对
10．A、B两元素可形成AB型离子化合物．如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在周期为( )
A．同一周期，且均在第二或第三周期
B．一种在第一周期、一种在第二周期
C．一种在第一周期、一种在第三周期
D．一种在第三周期、一种在第二周期
二、填空题(本题包括4小题，共20分)
11．(4分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题．
(1)写出下列元素符号：①___________，⑥___________．
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是__________，最不活泼的元素是__________．
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是__________．
(4)在这些元素中，除⑨外，原子半径最小的是__________，原子半径最大的是__________．
12．(4分)第88号元素镭(Ra)在元素周期表的第七周期第ⅡA族．
(1)试比较氢氧化镭与消石灰的碱性强弱___________．
(2)写出氯化镭、硫酸镭、碳酸镭的化学式．试推断这三种盐在水中的溶解性(易溶
或难溶)__________、__________、__________．
13．(6分)A、B两种短周期元素，可以形成两种不同的共价化合物C和D．A在化合物C中显-1价，在化合物D中显-2价．化合物C在一定条件下分解产生A的单质．化合物D加热不分解．元素W与A同主族且也是短周期元素．W与A也能形成两种共价化合物E和F，在E中W显＋4价，F中W显＋6价．回答：
(1)A、B、W分别位于周期表中
A：第__________周期，第__________族；B：第__________周期，第__________族；W：第__________周期，第__________族．
(2)化合物E和F的化学式分别为____________________和____________________．
14．(6分)运用物质结构和元素周期律的知识解释下列事实：
(1)元素的相对原子质量绝大多数都不是整数，原因是_________________________；
(2)氟元素没有正化合价，原因是___________________________________________；
(3)Be(OH)2＋2NaOH====Na2BeO2＋2H2O反应能够发生的原因是____________．
三、推断题(本题包括2小题，共10分)
15．(5分)X、Y、Z是ⅠA→ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示．试回答：
(1)(1分)X元素单质的化学式是____________________________________________．
(2)(1分)Y元素的原子结构示意图是________________________________________．
(3)(3分)Z元素的名称是_____________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_____________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是______________________________________________________________________________．
16．(5分)A、B、C三种元素是在周期表中相邻的主族元素，A、B同周期，A、C同主族，它们形成的稳定结构的离子的还原性依次按B→A→C的顺序增强．三元素原子序数关系是______________________________________________________________________．
参考答案
一、1．解析：由X ～ XO2
M g (M＋32)
2.8 g 6 g
M＝28，质子数＝中子数＝28/2＝14
电子层结构为应在第三周期，ⅣA族，故A、C正确．
答案：AC
2．解析：相对分子质量为70、72、74的分子组成分别是35Cl35Cl，35Cl37Cl，37Cl37Cl，因而35Cl∶37Cl原子个数比分别为
A：(5×2＋2)∶(2＋1×2)＝3∶1；
B：(5×2＋2)∶(2＋2×2)＝2∶1；
C：(9×2＋3)∶(3＋1×2)＝21∶5；
D：(9×2＋3)∶(3＋2×2)＝3∶1．
答案：AD
3．解析：硼位于元素周期表第二周期ⅢA族，常显＋3价．在A～Ｄ四个选项所供分子式中硼不显＋3价的只有A式，不可能是A项．
答案：A
4．解析：逐项审视．
同周期元素的原子半径从左向右依次减小(0族元素除外)，即ⅠA族最大，ⅦA族最小，A选项不正确；B项叙述符合事实，正确；ⅠA、ⅡA族元素的原子，都较易失去电子，若原子半径越大，则原子核对最外层电子的束缚能力就越弱，对应原子就越容易失去电子，C项正确；D项似乎正确，其实不然，如F原子所能形成的单原子离子只能是F-，其最高价数只能是-1，这与它的族序数7显然是不相等的．
答案：BC
5．解析：镤元素的一种原子质量数为239，中子数为148，则质子数为91，则A元素的质子数为91-54＝37，所处的位置为：37-2-8-8-18＝1，第五周期ⅠA族．C正确．
答案：C
6．解析：氕、氘、氚是氢元素的三种同位素原子，同位素之间，物理性质不同，而化学性质则几乎完全相同，这是由于其最外层电子数目相同(或核外电子层排布相同)．
答案：C
7．解析：一种方法是，排查所有CO2分子的形式，然后逐一计算．如12C16O2、12C17O2、12C18O2……显然该方法过繁．
另一种方法是，在观察5种粒子质量数的基础上(均相差1)，寻找CO2中的最大相对分子质量与最小相对分子质量，在此区间内的所有正整数均有可能．相对分子质量最小的CO2分子是12C16O2，式量为44；相对分子质量最大的CO2分子是13C18O2，式量为49．在［44，49］中有44、45、46、47、48、49等6种式量．
答案：A
8．答案：C
9．解析：本题宜采用列举法，将1～10号元素的结构示意图画出再进行比较．不难得出：
的比值均为2．
答案：B
10．解析：AB型离子化合物含有20个电子，只能是二、三两周期的元素是Na与F，Mg与O两种，故D正确．
答案：D
二、11．解析：解答本题关键要①掌握1～20号元素的名称及符号；②掌握元素周期表的结构；③能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析，判断．
答案：(1)N Sｉ (2)K Ar (3)HClO4 KOH (4)F K
12．解析：(1)根据同主族性质的递变规律可知，Ｒa的金属性比Ca的强，故其最高价氧化物的水化物的碱性比Ca(OH)2强．
(2)因Ra位于第ⅡA族，故其化合价为＋2价，即知其氯化物、硫酸盐、碳酸盐的化学式分别为ＲaCl2、ＲaSO4、ＲaCO3．
联想Mg、Ca、Ba对应氯化物、硫酸盐、碳酸盐的溶解性的相似递变规律可知，MgCl2、CaCl2、BaCl2都易溶于水，推知ＲaCl2也易溶于水；MgSO4易溶、CaSO4微溶、BaSO4难溶，推知ＲaSO4也难溶；MgCO3微溶，CaCO3、BaCO3都难溶，推知ＲaCO3也难溶．
答案：(1)Ｒa(OH)2＞Ca(OH)2
(2)ＲaCl2易溶 ＲaSO4难溶 ＲaCO3难溶
13．(1)A：第二周期，第ⅥA族；
B：第一周期，第ⅠA族；
W：第三周期，第ⅥA族
(2)SO2 SO3
14．(1)元素的相对原子质量是由该元素各种天然同位素的相对原子质量和该同位素原子所占的百分数计算来的，而且绝大多数的元素都有多种同位素 (2)氟是最活泼的非金属元素，得电子的能力最强，失去电子的能力最弱，很难有元素从氟原子夺得电子，使氟显正价 (3)铍元素位于周期表中金属元素与非金属元素分界线的附近，所以具有两性．
三、15．解析：因X、Y、Z都是非金属，X不会是第一周期的元素，Z至少是第四周期的非金属元素．若X是ⅦA族，则Z是ⅤA族，F、S、Aｓ符合；若Ｘ是ⅥA族，则Z是ⅣA族，第四周期ⅣA族的锗已经是金属元素了．故X、Y、Z只能是F、S、Aｓ．
(3)砷 非金属和金属(或两) 位于金属与非金属分界线附近
16．解析：由于B离子的还原性小于A离子，且A、B同周期，说明原子序数B＞A，A、C同主族，A离子还原性小于C离子，则C在A的下方，说明原子序数C＞A，同时C＞B，由此说明原子序数应为C＞B＞A．
答案：C＞B＞A
元素周期表（三）
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1．元素周期律和元素周期表的意义
2．元素周期律的发现史
3．元素周期表的综合应用
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意)
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D．发现氧气
2．第七周期为不完全周期，若将来把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是( )
A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B．第七周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应
C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素
D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质
3．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是( )
A．铍的原子半径大于硼的原子半径
B．铍的金属性比锂强
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D．单质铍跟冷水反应产生氢气
4．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是( )
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m＋n
C．若碳原子质量为W克，此原子的质量为(m＋n)W克
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
5．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )
A．1 B．3
C．5 D．6
6．下列说法中错误的是( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
7．A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量．若A、B和C、D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是( )
A．C2A B．C2B
C．D2A D．D2B
8．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )
A．HF B．H3O＋
C．NaH D．H2O2
9．下图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是( )
A．A、B、C三者均为非金属性元素
B．A、B、C三者核电荷数之和为40
C．A与B、A与C均可形成离子化合物
D．B与C只能形成一种共价化合物
10．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是( )
A．该元素属于第七周期
B．该元素位于ⅢA族
C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似
D．该同位素原子含有114个电子和184个中子
二、填空题(本题包括4小题，共24分)
11．(10分)下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
(1)下列__________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力
2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量．
_________________________________________________________________________
②表中X可能为以上13种元素中的__________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式__________．
③Y是周期表中__________族元素．
④以上13种元素中，__________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
12．(3分)X、Y、Z是周期表中短周期三种元素，X和Y同主族，Y和Z同周期，此三种元素最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别为__________、__________、__________．
13．(4分)19世纪，对于氧化锆的化学式存在很大争论．经测定锆(Zr)的相对原子质量大约为90，其挥发性氯化物相对分子质量是236．这个证据表明氧化锆的化学式最可能是__________．
14．(7分)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是__________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是__________；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是__________．
三、计算题
15．(6分)第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物Ｒ(OH)m中，其质量分数为0.636．
(1)试求n和m的值：n＝__________，m＝__________．
(2)试求R的相对原子质量Ar＝_____________．
参考答案
一、1．解析：元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，提出原子学说的是卢瑟福，提出分子学说的是阿伏加德罗，发现氧气的是拉瓦锡．
本题意在考查学生对主要化学史的认识，了解一些重要的化学史实，了解一些化学家在化学学科发展中作出的重大贡献，表现了知识素质的一个方面，也是中学化学教学中贯彻思想品德教育的重要因素，题目所设置的4个选项，都在化学发展史上有划时代的意义．
答案：B
2．解析：在周期表中，第一周期至第七周期可容纳的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，所以第七周期有32种元素．就已发现的元素来看，这些元素是放射性元素．故A推论正确．在已有的单质中，只有难发生化学反应的单质，没有不发生化学反应的单质．故B推论可能是不正确的．排在第七周期零族元素原子序数为：2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118，所以排在第七周期ⅦA族元素的原子序数为117是正确的．又因同主族元素从上至下，金属性逐渐增强，故117号元素可能是金属元素．同理，第七周期ⅢA族元素的金属性比第三周期ⅢA族Al元素的金属性强．因此，它的氢氧化物不可能呈两性，故D推论是错误的．
答案：BD
3．解析：
铍、硼是同一周期元素，硼的原子序数比铍大，因而硼的原子半径比铍小，故选项A是正确的．
锂、铍同属第二周期，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，铍的金属性比锂弱，故选项B不正确．
铍、镁与钙属同一主族，且前者原子序数较小．由此可知，Be的金属性比Mg、Ca都弱，故Be(OH)2的碱性一定比Ca(OH)2弱，即选项C也正确．
单质铍跟水的反应比单质镁难，而镁跟冷水不反应，故D选项不正确．
答案：AC
4．解析：相对原子质量全称是元素的平均相对原子质量，不是某一个原子的相对原子质量，因此选项B看上去似乎是正确的，实际是错误的．
任一原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子与中子数之和的乘积，而且碳原子有多种同位素，选项C中的Ｗ是没有被指定的数值，只从这一点来看，选项C也不能成立．
题目没有指明是哪种核素，无法确切知道此核内质子数与中子数的相对多少，故选项D也不对．
答案：A
5．解析：列举法：1～18号元素常见的能形成X2Y3或Ｘ3Ｙ2的化合物有：B2O3、B2S3、Al2O3、Al2S3、N2O3、Mg3N2、Mg3P2，可能设想还有Be3N2、Be3P2．这些元素的原子序数分别为4Be、5B、7N、8O、12Mg、13Al、15P、16S．N2O3中原子序数差1，A不成立；Al2S3、Be3N2等原子序数相差3，B不对；Mg3N2、Al2O3中原子序数相差5，C也不对，其余之差均没有6，所以选D．
规律法：在主族元素和除去ⅢB、Ⅷ族元素的副族元素中，若原子序数是奇数则处于奇数族，主族元素最外层电子数也是奇数，具有奇数化合价；若原子序数为偶数，则处于偶数族，其中主族元素最外层电子数为偶数，具有偶数价(N及少数元素有多种奇偶数价较特殊)．按此规律性，在短周期化合物Ｘ2Ｙ3或Ｘ3Ｙ2中，价数之差属于奇偶数之差，不可能是偶数；原子序数之差也不可能是偶数，只有D符合题意．
答案：D
6．解析：A项中，对原子所言是正确的，对离子所言不正确，如离子是阳离子一般将减少一个电子层，如是阴离子则正确；B项中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素都是金属；C项叙述正确；D项中，同一元素各同位素原子间的化学性质几乎完全相同，但物理性质却不相同．
本题考查了元素周期表的结构及同位素的性质等知识，重在考查同学们对上述内容的认识．
答案：AD
7．解析：A、B元素获得电子放出的能量A＞B，则A的氧化性＞B，活泼性A＞B，C、D元素失去一个电子吸收的能量D＞C，则C的活泼性大于D，故A正确．
答案：A
8．解析：ⅦA族的典型特征是得到一个电子呈-1价，故C项正确．
答案：C
9．解析：本题考查元素周期表的结构及物质结构的知识，短周期1、2、3周期中含元素种类分别为2、8、8．设B元素的核电荷数为x，则C的核电荷数为x＋2，A的核电荷数为x＋1-8＝x-7，4(x-7)＝x＋x＋2，x＝15，即B为磷，A为氧、C为氯，可见选项A、B正确．C错误，因为P、O、Cl之间不能形成离子化合物．因Cl与P可形成两种化合物PCl3和PCl5，所以D也错误．
答案：AB
10．解析：114-86-14-10＝4，故该元素位于周期表中第七周期，ⅣA，它为金属元素，性质与Pb相似，该原子中含有114个电子和184个中子．
答案：B
二、11．(1)①④
(2)①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难．
②a Na2O和Na2O2 ③ⅢA或第三主族 ④m
12．解析：方法一：据题意三种元素在周期表中的位置可能有四种排列方式：
设X的质子数为a，则(1)至(4)式有下列关系：
(1)a＋(a＋8)＋(a＋9)＝38
解得a＝7(合理)
(2)a＋(a＋8)＋(a＋7)＝38
解得a为非整数(不合理)
(3)a＋(a-8)＋(a-7)＝38
解得a为非整数(不合理)
(4)a＋(a-8)＋(a-9)＝38
解得a为非整数(不合理)
故推知X、Y、Z分别是N、O、S．
方法二：X、Y、Z为周期表中相邻的三种元素，最外层电子数平均为5.3个，根据三者最外层电子数为16(偶数)可知，X、Y最外层电子数必为5，这两者(N和P)质子数之和为22，故Z的质子数为38-22＝16，故Z为S，同时也可进一步确定X为N，Y为P．
答案：N O S
13．解析：元素所处的族与原子的特征电子构型有关，而化合价与特征电子构型有关，但由分子式即可确定其化合价．通过这些关联，找到解决问题的突破口，设Zr在其氯化物中化合价为＋n价，则氯化物分子式为ZrCln，由其分子量为236，可确定n＝4，进而推测其氧化物化学式可能是ZrO2．
答案：ZrO2
14．H2SO3 SO3 磷
三、15．解析： ①
②
由①和②解得n/m＝1/2，讨论得n＝2 m＝4，再把m或n代入①或②得A(r)＝119
答案：(1)2 4 (2)119
