列式计算晶体F的密度(g·cm－3)________。
8．(1)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝______nm。
(2)一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：
晶胞中含铁原子为________个，已知晶胞参数为0.564 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Fe、Si金属间化合物的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
(3)铜与氧元素形成的晶胞如下图所示：
晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、（，，，），则d的坐标参数为________，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为________cm(列出计算式即可)。
方法总结 立方晶胞各物理量的关系
对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：a3×ρ×NA＝n×M，a表示晶胞的棱长，ρ表示密度，NA表示阿伏加德罗常数的值，n表示1 mol晶胞中所含晶体的物质的量，M表示摩尔质量，a3×ρ×NA表示1 mol晶胞的质量。
答案：考点一 1知识梳理 1．(1)周期性有序 无序 有 无 固定 不固定 各向异性 各向同性 熔点 X射线衍射 (2)凝固(凝华)2．(1)基本单元 (2)任何间隙 平行 取向3．(1)kJ·mol－1 (2)大 小 (3)稳定 高 大
4．分子 原子 阴、阳离子 范德华力 共价键 金属键 离子键 较小 很大 很大 很小 较大 较低 很高 很高 很低 较高
判断 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)×
2对点速练
1．解析：碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，A选项正确；每个晶胞中有4个碘分子，B选项错误；C项，此晶体是分子晶体，错误；D项，碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，错误。
2．解析：A项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，正确；B项，BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体，错误；C项，同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，例如CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，正确。
3．解析：答案：GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体 原子晶体 共价
4．解析：该晶体为离子晶体，故熔化时能导电，C项正确；C60内部为非极性键，A项错误；离子晶体K3C60比分子晶体C60的熔点高，B项错误；C60中每个碳形成四条键，其中有一个为双键，故应为sp2杂化，
5．解析：(1)A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。
(2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共性。(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。
(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质。(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关，离子半径越小晶格能越大熔点越高。答案：(1)原子 共价键 (2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)
(4)②④
(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高
6．答案：(1)③④①②⑥⑤
(2)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60>N60>C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断裂时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为N60>C60>Si60。
考点二1知识梳理1．4 109°28′ 6 1∶2 4 1∶2 12 12 12 4 4 8 6 6 12 8 122．(1)2r πr3 8r3 52%(2)4r a r 68%(3)2r 2r2 8r3 74%
(4)4r 2r 16r3 74% 判断 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√
2对点速练 1．答案：A.4 4 B．4 C．4 8 D．8 E．2 F．4
2．解析：在A中，含M、N的个数相等，故组成为MN；在B中，含M：×4＋1＝ (个)，含N：×4＋2＋4×＝ (个)，M∶N＝∶＝1∶3；在C中含M：×4＝ (个)，含N为1个。
答案：MN MN3 MN2
3．解析：(1)每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg，所以其化学式为MgB2。
(2)从图可看出，每个
