大多数活泼金属的氯化物和一些盐类在熔融状态下能导电，说明这些化合物中存在带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子，这些阴、阳离子结合形成离子化合物。
离子键的形成示意图
离子键的形成
在氯化钠中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键（ionic bond），整个体系达到能量最低状态。
离子键是带相反电荷离子之间的相互作用，成键微粒为阴、阳离子，本质是静电作用，其成键元素一般是活泼金属元素（I A、IIA)和活泼非金属元素（VIA、VIIA）。不是所有的金属与非金属元素之间形成的化学键都是离子键，如AlCl3；非金属元素之间也可能形成离子键，如铵根离子与酸根离子之间。
离子化合物
有的离子化合物中只含有离子键，如MgO、NaF、MgCl2等；有的既含有离子键又含有共价键，如NaOH等。可以用如下的电子式来表示其中的化学键。
