某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯，得到纯净的CaCl2固体。
(1)欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是：①_____； ②____；③ 蒸发。
(2)上述三步操作都要用到的玻璃仪器是：_____。(填仪器名称)
(3)经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。
根据以上流程图，回答下列问题：
①请写出A、B、C三种物质的化学式：A_____ ；B_______ ；C_____
②写出加入过量试剂A的目的是__________
③写出加入过量试剂A的化学反应方程式：_________
④实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是 ___ g。(精确到0.1 g)
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【答案】 溶解 过滤 玻璃棒 Na2CO3 CaCO3 HCl 将含可溶性杂质的CaCl2全部转化为CaCO3沉淀 Na2CO3 CaCl2 = 2NaCl CaCO3↓ 5.6 g
【解析】(1)根据泥沙不溶于水，而CaCl2固体能溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质，据此进行分析解答；
(2)在溶解、过滤、蒸发等基本实验操作中都要用到的仪器是玻璃棒；
(3)所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除这杂质，根据氯离子和钙离子、钠离子的性质，根据提示可以加入过量的A，且A为盐类，并产生沉淀，故B为CaCO3，A为Na2CO3，在B中加入试剂C有气泡产生，因此不引入新的阴离子而选用HCl，滤渣的B的质量为CaCO3的质量；根据化学方程式CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑，求得CaCl2的质量。
（1）泥沙不溶于水，而CaCl2固体能溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质，故欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是：①溶解，②过滤，③ 蒸发；
（2）在溶解、过滤、蒸发等基本实验操作中都要用到的仪器是玻璃棒；
(3) ①由分析可知，A为Na2CO3；B为CaCO3；C为HCl；②加入过量试剂A的目的是将含可溶性杂质的CaCl2全部转化为CaCO3沉淀；③碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3 CaCl2 = 2NaCl CaCO3↓；④设蒸发后得到纯净CaCl2的质量为x。
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
100 111
5g x
x=5.6g
答：计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是5.6g。
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