亚氯酸钠的各种反应方程式（盐酸和亚氯酸钠反应的化学方程式） - 原点资讯

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂ 2S₂O₃^2-＝2I^－ S₄O₆²-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为。

②玻璃液封装置的作用是。

③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。

④测得混合气中ClO₂的质量为 g。

（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)。

a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

1.解析：（1）加热可以加快反应速率；如果硫酸过多，则需要消耗更多的碱液中和硫酸，从而造成生产成本增加，因此所加H₂SO₄不宜过量太多。（2）溶液中含有亚铁离子，双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，因此加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为H₂O₂ 2Fe^2＋ 2H^＋===2Fe^3＋ 2H₂O。（3）①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗。②为使Fe³尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次。（4）根据氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的pH可知，滴加氨水的同时必须控制溶液的pH不能超过8.5，且也不能低于5.0，所以边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na₂CO₃溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na₂CO₃溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2~3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。

答案：（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO₃时消耗更多的碱（2）H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O （3）①分液漏斗；②充分振荡（4）至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na₂CO₃溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na₂CO₃溶液，若无沉淀生成

中应该存在大量的氯离子和氢氧根离子。③a、ClO₂易溶于水，不能利用水吸收氨气，a错误；b、碱石灰不能吸收氨气，b错误；c、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO₂，c正确；d、ClO₂易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，d错误，答案选c。（3）①ClO₂具有强氧化性，通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I^—为I₂，自身被还原为Cl^—，同时生成水，反应离子方程式为2ClO₂＋10I^－＋8H^＋＝2Cl^－＋5I₂＋4H₂O。②由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。③由于碘遇淀粉显蓝色，则V中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。④根据方程式可知2ClO₂～5I₂～10S₂O₃^2-，则测得混合气中ClO₂的质量为0.1mol/L×0.02L×67.5g/mol/5＝0. 02700 g。（4）亚氯酸盐具有氧化性，明矾不能被氧化，碘化钾被氧化为碘，盐酸可能被氧化氯气，因此若要除去超标的亚氯酸盐，最适宜的是硫酸亚铁，且产生的氧化产物铁离子能净水。