（1）活性炭对甲醛也有一定净化能力，是因为活性炭具有_________性。
（2）由图1可知，4种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是_________。
（3）根据图2分析，绿萝在_________时间段内净化甲醛的速率最高。
（4）下列说法正确的是_________。
A 用大量甲醛给海产品保鲜
B 甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响
C 在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用
D 通风换气不能降低室内甲醛含量
【答案】 ①. 吸附 ②. 白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子 ③. 0-4h ④. B
【解析】
【详解】（1）活性炭具有吸附性，对甲醛也有一定的净化能力。
（2）根据题中信息可知，4种植物净化甲醛百分率的大小关系是白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子。
（3）绿萝在0-4h时间段内净化甲醛的速率最高。
（4）A、甲醛有毒，不能用大量甲醛给海产品保鲜，不符合题意；
B、甲醛是重要的工业原料，但甲醛有毒，使用时需考虑其对环境的影响，符合题意；
C、在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土起到了净化作用，不符合题意；
D、通风换气，能降低室内甲醛含量，不符合题意。
故选B。
三、实验题
20. 请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是_________。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________；若用B装置制取O2，应选用的药品是_________。若用E装置收集O2，气体应该从_________口通入（填“a”或“b”）。
（3）已知SO2易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备并收集SO2的装置为_________（填字母）。
【答案】 ①. 锥形瓶 ②.
③. H2O2、MnO2 ④. b ⑤. BC
【解析】
【分析】
【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）A装置需要加热，试管口有棉花，使用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为
；B装置不需要加热，使用H2O2、MnO2制取O2；氧气的密度比空气大，比水小，用E装置收集O2，气体应该从b口通入；
（3）用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备SO2，不需要加热，发生装置选择B；SO2易溶于水且密度比空气大，运用向上排空气法收集，收集装置选择C。
21. FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
1.溶液pH大于8.8时，Fe2 完全转化为Fe(OH)2沉淀。
2.FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
4.FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为
。
5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一FeCO3的制备
（1）该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_________（填字母）。
A 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
B 将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
C 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
（2）制备FeCO3的化学方程式是_________。
探究二FeCO3的性质探究
【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3猜想3：_________
【定性探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 | 固体完全溶解，有气泡产生 | _________不成立 |
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 | _________ | 猜想2成立 |
【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。
（1）装置C中足量NaOH溶液的作用是_________。（用化学方程式表示）
（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是_________。
（3）关于上述实验过程，下列说法不正确的是_________。
A 装置A中加入的稀硫酸可用稀盐酸代替
B 装置B的作用是除去水蒸气
C 如果去掉装置D，会使实验结果偏大
D 实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为11.6%
【答案】 ①. C ②.
③. Fe(OH)3 ④. 猜想3 ⑤. 出现血红色絮状物 ⑥.
⑦. 使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收 ⑧. A
【解析】
【分析】
【详解】[查阅资料]
①在烧杯中制备FeCO3沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，避免生成氢氧化亚铁沉淀，应选用的加料方式将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中。
（2）碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，该反应化学方程式：
；
[猜想与假设]久置于空气中的FeCO3固体的成分，可能是FeCO3，可能是FeCO3和Fe(OH)3，可能是Fe(OH)3。
[定性探究]取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，有气泡产生，说明含有FeCO3，猜想3不成立。
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，出现血红色絮状物，说明猜想2成立。
[定量探究]（1）该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。装置C中足量NaOH溶液的作用是吸收生成的二氧化碳，化学方程式是
；
（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收。
（3）A、稀盐酸有挥发性，装置A中加入的稀硫酸不能用稀盐酸代替，说法不正确；
B、浓硫酸作干燥剂，装置B的作用是除去水蒸气，说法正确；
C、如果去掉装置D，空气中的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，会使实验结果偏大，说法正确；
D、实验结束后，测得装置C增重0.44g，说明生成二氧化碳的质量是0.44g，固体中FeCO3的质量是1.16g，其质量分数分数为11.6%，说法正确；
答案：A。
四、计算题
22. 向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
